Question

【题目】实验室用碳酸钠晶体配制0.500 mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：

（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、__________、_______.

（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）________g。

（3）①如果定容时仰视会导致溶液浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响” 下同）；

②容量瓶未经干燥就用来配制该溶液，会导致溶液浓度_______________；

Answer 1

【答案】100ml容量瓶 玻璃棒 14.3 偏低 无影响

【解析】

(1)用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，据此选择需要的仪器，判断缺少的仪器；

(2)根据钠原子守恒可知Na2CO3与Na2CO310H2O的物质的量相等，根据m=cvM计算所需Na2CO310H2O的质量；

(3)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=解答。

(1)用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；所以缺少的仪器：100mL容量瓶、玻璃棒；

(2)本实验须称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)的质量为=0.1L×0.5molL-1×286g/mol=14.3g；

(3)①如果定容时仰视，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；

②容量瓶未经干燥就用来配制该溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变。