Question

【题目】将0.65g锌加入50mL 1mol/L 的稀盐酸中，计算：

（1）标准状况下，生成H2的体积_________；

（2）反应后溶液中Zn2+和H+的物质的量浓度（假设反应后，溶液体积仍为50mL）_________

Answer 1

【答案】0.224L 0.2mol/L ; 0.6mol/L

【解析】

根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2反应关系可推知，盐酸的量过量，锌完全反应，反应的产生的氢气的量由锌来决定，从而计算出氢气的体积；根据消耗盐酸的量和已知的总量，可以求出溶液中剩余n（HCl），从而计算出c（H+）。

（1）n(Zn)==0.01mol，n(HCl)=0.05L×1mol/L=0.05mol；

由于0.05mol×1>0.01mol×2，故HCl过量，则H2的量应由Zn的量来计算，n(Zn)=0.01mol，根据化学方程式可知，n(H2)=0.01mol，标况下V(H2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L；

（2）反应中消耗HCl 0.02mol，生成ZnCl2 0.01mol，溶液中剩余HCl 0.03mol，故反应后，溶液中c(Zn2+)==0.2mol/L，c(H+)==0.6mol/L。