题目内容
【题目】下列说法正确的是
A.增大压强或升高温度，—定能使化学反应速率加快
B.合成氨工业中，将氨气液化分离来可以提高正反应速率和产率
C.500°C、30 MPa下，0.5 mol N2（g）和1.5mol H2（g）反应生成NH3（g） 放热QkJ，其热化学方程式为N2（g）+3 H2（g） 
2 NH3（g） △H=-2QkJ/mol
D.己知两个平衡体系：2NiO（s） 2Ni（s）+O2（g） 2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）是平衡常数分别为K1和K2，可推知平衡NiO（s）+CO（g） Ni（s）+CO2（g）的平衡常数为
【答案】D
【解析】
A. 若反应中没有气体参加反应，则增大压强，化学反应速率不受影响，A错误；
B. 合成氨工业中，将氨气液化分离来可以提高产率，但不能增大正反应速率，B错误；
C. 500°C、30 MPa下，0.5 mol N2（g）和1.5mol H2（g）反应生成NH3（g） 放热QkJ，则放热QkJ，实际参加反应的N2（g）小于0.5mol，其热化学方程式为N2（g）+3 H2（g） 
2 NH3（g） △H不等于-2QkJ/mol，C错误；
D. 平衡体系：2NiO（s）2Ni（s）+O2（g）①，2CO（g）+O2（g）2CO2（g） ②，其平衡常数分别为K1和K2，(①+②)×
可得NiO（s）+CO（g） Ni（s）+CO2（g），则其平衡常数为
，D正确；
故选D。
互动英语系列答案
【题目】实验小组探究碳与浓硝酸的反应，进行下表中的实验：
实验操作 | 实验现象 |
a.用干燥洁净的烧杯取约10mL浓硝酸，加热。 | / |
b.把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中。 | 红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。 |
（1）能证明浓硝酸表现氧化性的实验现象是___。
（2）反应产生的热量会使少量浓硝酸发生分解反应，产生红棕色气体、一种无色无味的单质气体X和水，气体X的化学式是___。
（3）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。甲同学认为可能是木炭与气体X反应产生的现象；同学乙猜测NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃烧。他们设计了以下实验验证猜想。
Ⅰ.制取NO2气体
①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图___(夹持仪器略)。
②NaOH溶液的作用是处理尾气，该反应生成两种物质的量相等的正盐，反应的化学方程式为___。
Ⅱ.木炭在NO2气体中燃烧。
实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中。
实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
①根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式___。
②分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净的X气体反应的实验并说明理由：___。
③由上述实验推断“液面上木炭迅速燃烧，发出光亮”的现象产生的原因为：___。
【题目】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2，FeCl3的升华温度为315℃。
实验操作和现象：
操作 | 现象 |
点燃酒精灯，加热 | ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾 ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ⅲ.B中溶液变蓝 |
（1）现象ⅰ中的白雾是___。
（2）分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a.加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。
b.用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有___。
（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是___。经实验证实推测成立。
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是___。
（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。
方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2：将B中KI淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+。
现象如下：
方案1 | B中溶液变为蓝色 |
方案2 | B中溶液呈浅橙红色，未检出Fe2+ |
①方案1的C中盛放的试剂是___(填字母)。
A.NaCl饱和溶液 B.NaOH溶液 C.NaClO溶液
②方案2中检验Fe2+的原因是___。
③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是___。
（5）将A中的产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是：___。
