题目内容
【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，______与盐酸反应最慢。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计_______（填“合理”或“不合理”），说明理由：___________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为_________，干燥管D的作用是________________。
（4）实验验证氯的非金属性大于硫：A中放浓盐酸、B中放KMnO4、C中盛放__________（填写试剂名称），C中反应的离子方程式为____________________。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____________溶液吸收尾气。
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加盐酸、B中加Na2CO3、C中加__________，观察到C中溶液的现象为___________________________________。有同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有____________溶液的洗气瓶。
【答案】钾 铝 不合理 因为一水合氨不是最高价氧化物对应的水化物 分液漏斗 防止倒吸 硫化钠溶液(其他答案合理也可) Cl2+ S2- =S + 2Cl- 氢氧化钠 硅酸钠溶液 出现白色胶状物质 饱和碳酸氢钠溶液
【解析】
Ⅰ. (1)金属越活泼，反应速度越快，反应越剧烈；
(2)判断碱性强弱时，利用最高价氧化物对应的水化物进行判断；
Ⅱ. (3)根据装置图判断仪器名称和仪器的作用；
(4)A中浓盐酸与B中高锰酸钾反应生成氯气，在C中加入硫化钠溶液后，Cl2可将S2-氧化为S单质，据此可验证氯的非金属性大于硫；发生的离子方程式为：Cl2+S2-=S+2Cl-；尾气中过量的Cl2可用NaOH进行吸收；
(5)A中盐酸与B中Na2CO3反应生成CO2，CO2通入硅酸钠溶液中可得难溶的硅酸，利用强酸制弱酸原理可得结论。
Ⅰ. (1)金属越活泼，反应速度越快，反应越剧烈，三种金属中金属钾最活泼，金属性最强，因此钾与盐酸反应最剧烈；三种金属中金属铝最不活泼，金属性最弱，因此铝与盐酸反应最慢；
(2) 判断碱性强弱时，利用最高价氧化物对应的水化物进行判断，因NH3·H2O不是最高价氧化物对应的水化物，因此不能进行比较，该设计不合理；
Ⅱ. (3)由装置图可知仪器A为分液漏斗；干燥管D可用于防止倒吸；
(4) A中浓盐酸与B中高锰酸钾反应生成氯气，在C中加入硫化钠溶液后，Cl2可将S2-氧化为S单质，由此可知Cl2的氧化性强于S，即可知氯的非金属性大于硫；
(5) A中盐酸与B中Na2CO3反应生成CO2，CO2通入硅酸钠溶液中可得难溶的硅酸，由此可知C中加入的物质为硅酸钠溶液，观察到的现象为出现白色胶状物质；为了防止挥发出的HCl干扰实验，可在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。
金属性比较 | 本质 | 原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关) |
判断方法 | ①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强 | |
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强 | ||
③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强 | ||
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 | ||
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强 | ||
⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强 | ||
非金属性比较 | 本质 | 原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关) |
判断方法 | ①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强 | |
②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强 | ||
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 | ||
④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强 |
