题目内容
【题目】下列叙述正确的是( )
A.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
B.常温下，Al、Fe遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化
C.蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反应
D.电解精炼铜过程中，若阳极质量减少32g，则电路中转移电子数目为
【答案】B
【解析】
A.金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火，钠燃烧产生过氧化钠，会与二氧化碳反应生成氧气，这样会使火燃烧得更旺，故A错误；
B.常温下，Fe、Al遇浓硫酸或浓硝酸在金属的表面生成一层致密的氧化物而发生钝化，所以常温下，Al、Fe遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，故B正确；
C.蔗糖是非还原性糖，没有醛基，不能发生银镜反应，故C错误；
D.电解精炼铜时，由于阳极有铁、锌等杂质存在，若阳极质量减少32g，则转移电子的物质的量无法计算，故D错误；
答案选B。
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【题目】实验室制备1,2-溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2
BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度（g/cm3） | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点（℃） | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点（℃） | -130 | 9 | -116 |
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是______（填正确选项前的字母）。
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）装置B的作用是______。
（3）在装置c中应加入____（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）判断该制备反应己经结束的最简单方法是_______。
（5）将1, 2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____层（填“上”、“下”）。
（6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用______（填正确选项前的字母）洗涤除去。
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用________的方法除去。
（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_________；但又不过度冷却（如用冰水），其原因是______________________。
