Question

【题目】某兴趣小组同学欲研究SO2的相关性质。

（1）比较下表中的两组物质关系，第2组中物质X的化学式是 。

第1组	第2组
C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、、NaHCO3、	S 、SO2、SO3、X、Na2SO4、NaHSO4

（2）利用下图装置来检验SO2的性质

①装置a中的现象是： ； （填“能”或“不能”）说明 SO2 有漂白性

②若装置e中有40 mL 2．5 molL－1 NaOH溶液，反应后增重4．8 g，则装置IV中发生反应的总化学方程式是 。

（3）该小组的甲、乙两位同学利用下图装置继续探究SO2及氯气漂白性：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①试分析甲同学实验过程中，用离子方程式表示品红溶液不褪色的原因是： 。

②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？

。

Answer 1

【答案】（1）H2SO4；（2）①溴水褪色，不能；

②3SO2+4NaOH==Na2SO3+2NaHSO3+H2O；

（3）①SO2+Cl2+2H2O=SO42－+2Cl—+4H+；

②控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等。

【解析】

试题分析：（1）根据第1组，从左向右第四种物质为最高价氧化物的含氧酸，因此X为H2SO4；（2）①SO2具有还原性，Br2具有强氧化性，两者发生SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，现象是溴水褪色，不能说明SO2具有漂白性；②假设全部生成Na2SO3，质量增重40×10－3×2.5×64/2g=3.2g<4.8g，假设全部生成NaHSO3，质量增重40×10－3×2.5×64g=6.4g>4.8g，假设生成Na2SO3物质的量为xmol，NaHSO3物质的量ymol，根据钠元素守恒，推出2x＋y=40×10－3×2.5mol，(x＋y)×64=4.8，两式联立解得，x=0.025，y=0.05，因此反应方程式为3SO2＋4NaOH=Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O；（3）①利用氯气的氧化性，把SO2氧化，发生的离子反应是SO2＋Cl2＋2H2O=SO42－＋2Cl－＋4H＋；②控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等。