[题目]实验是进行化学研究的重要环节.下列有关化学实验的说法正确的是( )A. 向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响B. 用酒精萃取碘水中的碘.水从分液漏斗下口放出.碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出C. 将高锰酸钾溶液装入碱式滴定管中进行滴定实验.以测定某FeSO4样品的纯度D. 为制备硅酸胶体.以酚酞题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法正确的是（）

A. 向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响

B. 用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出

C. 将高锰酸钾溶液装入碱式滴定管中进行滴定实验，以测定某FeSO4样品的纯度

D. 为制备硅酸胶体，以酚酞为指示剂，将浓盐酸滴入饱和Na2SiO3溶液中

【答案】A

【解析】试题分析：A、Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入氢氧化钠，Fe3＋和NaOH生成Fe(OH)3，降低Fe3＋的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液的颜色变浅，故正确；B、萃取剂选择原则之一是不能与原溶剂互溶，酒精和水任意比例互溶，故错误；C、碱式滴定管只盛放碱性溶液，高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶，因此应用酸式滴定管，故错误；D、制备硅酸胶体不需要用酚酞作指示剂，故错误。

练习册系列答案

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【题目】配制一定体积一定浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏高的是

A．称量NaOH固体时动作缓慢 B．定容时俯视刻度线

C．定容后振荡发现液面低于刻度线 D．未洗涤烧杯和玻璃棒

【题目】CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。

（1）工业上可利用CO生产乙醇:

2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2

CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3

工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝___________________。

（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：

4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___ 。

A．2v（H2）= v（CO）

B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

C．容器内的压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图1）所示。

①合成甲醇的反应为（填“放热”或“吸热”）反应。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为。

③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_________L。

④（图2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图．当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图．

⑤CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图3）所示，实际生产时条件控制在250 ℃、 1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是__________________。

【题目】碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用，请回答下列问题:

（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2

若2 molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则△H2=_________；

（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁，其反应如下：Fe2O3(s)+3CH4(g)===2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0

① 若反应在5 L的密闭容器中进行，1 min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为__________mol/(L·s)

② 若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是__________(选填序号）

A．CH4的转化率等于CO的产率

B．混合气体的平均相对分子质量不变

c．v(CO)与v(H2)的比值不变

D．固体的总质量不变

③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA________KB(填“>”、“<”或“=”)，纵坐标表示的物理量可能是__________(填字母)。

A．H2的逆反应速率

B．CH4的的体枳分数

C．混合气体的平均相对分子质量

D．CO的体积分数

（3）而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N2＋3H22NH3，该过程中还原反应的方程式为________________。

（4）若往20 mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是_____________(填标号)

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L

②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L

③HNO2的电离平衡常数：b点>a点

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)> c(NO2－) >c(OH－)> c(H+)

【题目】下边图示中，A为一种单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：

（1）写出化学式：B 、D 。

（2）以上反应中属于氧化还原反应的有。(填写编号)

（3）写出E→D反应的离子方程式；E→D的化学方程式。

【题目】下列物质与水反应会放出氧气的是（）
A.Na2O
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C.K
D.NO2

【题目】向20 mL AlC13溶液中滴入2 mol / L Na0H 溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图所示关系：

（1）图中A点表示的意义是_____________。

（2）图中B 点表示的意义是_____________。

（3）若溶液中有Al(OH) 3沉淀0.39g，求出用去NaOH 溶液的体积。

【题目】用大理石粉末与3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　）

A. 加入水 B. 改用1mol/L盐酸 C. 改用块状大理石 D. 适当升高温度．

【题目】某兴趣小组同学欲研究SO2的相关性质。

（1）比较下表中的两组物质关系，第2组中物质X的化学式是。

第1组	第2组
C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、、NaHCO3、	S 、SO2、SO3、X、Na2SO4、NaHSO4

（2）利用下图装置来检验SO2的性质

①装置a中的现象是：；（填“能”或“不能”）说明 SO2 有漂白性

②若装置e中有40 mL 2．5 molL－1 NaOH溶液，反应后增重4．8 g，则装置IV中发生反应的总化学方程式是。

（3）该小组的甲、乙两位同学利用下图装置继续探究SO2及氯气漂白性：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①试分析甲同学实验过程中，用离子方程式表示品红溶液不褪色的原因是：。

②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？

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