题目内容
【题目】图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物(CxHy)的工作原理示意图,用某钾盐水溶液做电解液;图乙 是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图,用硫酸为电解质溶液。下列说法中不正确的是( )
A.甲中铜片作阴极,K+向铜片电极移动
B.甲中若CxHy为C2H4,则生成1mol C2H4的同时生成3mol O2
C.乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性
D.乙中正极发生的电极反应为CO2+5e-+6H+═CH3OH+H2O
【答案】D
【解析】
试题分析:A、根据电子移动的方向,铜片为阴极,铂片为阳极,电解中阳离子向阴极移动,故说法正确;B、阳极反应式为:2H2O-4e-=O2↑+4H+,阴极反应式为2CO32-+16H++12e-=C2H4+6H2O,得失电子数目守恒,因此生成1molC2H4,同时生成3molO2,故说法正确;C、乙中硫酸的作用是增强导电能力,故说法正确;D、通CO2的一极为正极,反应式为CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O,故说法错误。
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【题目】某兴趣小组同学欲研究SO2的相关性质。
(1)比较下表中的两组物质关系,第2组中物质X的化学式是 。
第1组 | 第2组 |
C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、、NaHCO3、 | S 、SO2、SO3、X、Na2SO4、NaHSO4 |
(2)利用下图装置来检验SO2的性质
①装置a中的现象是: ; (填“能”或“不能”)说明 SO2 有漂白性
②若装置e中有40 mL 2.5 molL-1 NaOH溶液,反应后增重4.8 g,则装置IV中发生反应的总化学方程式是 。
(3)该小组的甲、乙两位同学利用下图装置继续探究SO2及氯气漂白性:
通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中,用离子方程式表示品红溶液不褪色的原因是: 。
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?
。