Question

【题目】常温下，下列对于溶液问题的叙述正确的是( )

A．pH=4的氯化铵溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH小于5

B．pH=3的盐酸与pH=3的CH3COOH溶液相比，c（Cl﹣）＞C（CH3COO﹣）

C．pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，c（Na+）一定小于c（A﹣）

D．pH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度相同

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A、NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，加水稀释，促进水解，H＋浓度增大，即pH小于5，故正确；B、pH相同，H＋浓度相等，即c(Cl－)=c(CH3COO－)，故错误；C、如果HA是强酸，则c(A－)=c(Na＋)，如果是弱酸，则c(Na＋)<c(A－)，故错误；D、NaOH对水的电离是抑制，NaClO对水的电离是促进，故错误。