题目内容

5．某电解质，当把其固体加热时，能生成一种气体和一种新的离子化合物的是（　　）
A．H2SO4B．KClO3C．CaOD．NaHCO3

分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，某电解质，当把其固体加热时，能生成一种气体和一种新的离子化合物，说明该物质不稳定，受热易分解，且为离子化合物．

解答 解：A．硫酸分子中只存在共价键，为共价化合物，且受热不分解，故A错误；
B．氯酸钾受热分解生成离子化合物KCl和氧气，符合条件，故B正确；
C．CaO是离子化合物，较稳定，受热不易分解，故C错误；
D．碳酸氢钠是离子化合物，不稳定，受热易分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，碳酸钠是离子化合物，但能生成两种气体，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子化合物判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确离子化合物和共价化合物区别是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列指定物质的所占有体积约为最大的是（　　）
A．标准状况下56g铁原子B．20℃、101kPa时36.5gHCl
C．标准状况下6.02×1023个NH3D．标准状况下1molC2H5OH
16．关于电解的下列叙述中，正确的是（　　）
A．惰性电极电解稀Na2SO4水溶液时，分别在两极滴加一滴石蕊，一段时间后，阳极附近溶液变蓝，阴极附近溶液变红
B．为使反应Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑发生，可用铜片作阴、阳电极，电解NaCl水溶液
C．电解法精炼粗铜时，应使粗铜与电源正极相连，过程中电解质溶液中Cu2+浓度不变
D．惰性电极电解MgCl2溶液的总反应方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
13．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径．比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是污染少．
Ⅰ．氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
（1）若电解质溶液为KOH，负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；
（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为O2+4H++4e-=2H2O
Ⅱ．美国已计划将甲醇燃料电池用于军事．一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．
（1）这种电池放电时发生的化学反应方程式是2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．
（2）此电池的负极发生的电极反应式是CH4O+H2O-6e-=CO2+6H+．
（3）电解液中的H+向正极移动，向外电路释放电子的电极是负极（填电极名称）．
20．CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的CuCl2•2H2O晶体，拟定实验步骤如图所示：

请回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中，将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂C．
A．K2Cr2O7　　　B．NaClO　　　C．H2O2
该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
（2）在步骤Ⅱ中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物质中的C．
A．NaOH         B．Cu       C．Cu2（OH）2CO3
（3）步骤Ⅲ应控制的实验条件是将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通入氯化氢气体防止水解．
10．工业上制取漂白粉的最初原料一般是（　　）
A．NaCl、CaCO3B．CaCO3、Cl2C．Cl2、Ca（OH）2D．Ca（OH）2、NaCl
17．NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
A．1 mol Mg 原子变成 Mg2+时失去的电子数为2 NA
B．标准状况下，11.2 L H2O所含的电子数为5 NA
C．常温常压下，16g O2 与16gO3含有的原子数为相同
D．0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+为0.2 NA
14．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl反应过程中发生了电子的得失：
钠元素从0价升高到+1价，一个钠原子失去一个电子，钠元素被氧化
氯元素从0价降低到-1价，一个氯原子得到一个电子，氯元素被还原．
11．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    状态  无色液体   无色液体  无色液体
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸点/℃    78.5    132    34.6
  熔点/℃    一l30    9-1l6
回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
（4）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．

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