题目内容
12.某银白色固体A暴露在空气中会被氧化成白色固体B,点燃A,火焰呈黄色,生成淡黄色固体C.A、B、C均可以跟无色液体D反应,生成碱性物质E,其中A跟D反应时还会生成可燃性气体F,C跟D反应时则可以生成另一种气体G.(1)写出下列物质的化学式:BNa2O;ENaOH
(2)写出下列方程式:
点燃A的方程式:2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
A与D反应的方程式:2Na+2H2O2NaOH+H2↑
C与D反应的方程式:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑.
分析 由银白色固体A点燃,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体C,则C为Na2O2,A为Na;由将A在空气中露置,氧化成白色固体B,A、B、C三种物质都能跟无色液体D反应,生成碱性物质E,则E为NaOH,D为H2O,B为Na2O,A跟D反应时还会生成可燃性气体F为H2,C跟D反应时则可以生成另一种气体G为O2,据此解答.
解答 解:由银白色固体A点燃,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体C,则C为Na2O2,A为Na;由将A在空气中露置,氧化成白色固体B,则B为Na2O,A、B、C三种物质都能跟无色液体D反应,生成碱性物质E,则E为NaOH,D为H2O,B为Na2O,A跟D反应时还会生成可燃性气体F为H2,C跟D反应时则可以生成另一种气体G为O2.
(1)由上述分析可知,B为Na2O,E为NaOH,故答案为:Na2O;NaOH;
(2)点燃A的方程式:2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2;
A与D反应的方程式:2Na+2H2O2NaOH+H2↑;
C与D反应的方程式:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,
故答案为:2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2;2Na+2H2O2NaOH+H2↑;2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑.
点评 本题考查无机物的推断,涉及钠及其化合物的性质,A的焰色反应及生成物C的颜色是推断突破口,题目难度不大.
练习册系列答案
相关题目
2.NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列有关说法错误的是( )
A. | 在标准状况下,33.6L SO3中含有的原子数目为6NA | |
B. | 1L 1mol/L醋酸溶液中,H+数目小于NA | |
C. | 等体积、等质量的CO和N2具有相同的电子数目 | |
D. | 1mol Fe与足量的氯气反应转移的电子数目为3NA |
3.下列叙述正确的是( )
A. | 轮船上镶嵌的锌块,是利用了外加电流的阴极保护法 | |
B. | 给Fe上镀一层Ag,应将Fe与电源的负极相连,Ag与电源的正极相连,电解质为AgNO3溶液 | |
C. | 用惰性电极电解Na2SO4溶液,若有1mol电子转移,则生成11.2LH2 | |
D. | 电解精炼铜时,将粗铜作电解池的阴极,纯铜作电解池的阳极 |
7.下列实验操作中,主要是从安全因素考虑的是( )
a.点燃可燃性气体前检验气体纯度
b.给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜,外壁干燥后再预热
c.给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,外壁干燥后再预热
d.用氢气还原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜
e.实验室用高锰酸钾制氧气结束时,先从水槽中移出导气管,再熄灭酒精灯.
a.点燃可燃性气体前检验气体纯度
b.给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜,外壁干燥后再预热
c.给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,外壁干燥后再预热
d.用氢气还原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜
e.实验室用高锰酸钾制氧气结束时,先从水槽中移出导气管,再熄灭酒精灯.
A. | abc | B. | ade | C. | dce | D. | 全部 |
17.NA 表示阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是( )
A. | 1 mol Mg 原子变成 Mg2+时失去的电子数为2 NA | |
B. | 标准状况下,11.2 L H2O所含的电子数为5 NA | |
C. | 常温常压下,16g O2 与16gO3含有的原子数为相同 | |
D. | 0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+为0.2 NA |
18.碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是理想,更是一种值得期待的新的生活方式,请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质.
(1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应化学方程式为:
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O
请完成并配平上述化学方程式.其中氧化剂是K2Cr2O7,氧化产物是CO2
(2)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(Κ).
①由表中数据判断△H<0 (填“>”、“=”或“<”).
②某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应 10min后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则此时的温度为250℃.
③请在下列坐标中的画出②中求得温度下CO、H2和 CH30H的浓度随时间变化的曲线,并进行适当的标注.
(3)工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇.在2×105Pa、300℃的条件下,若有440g CO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水,放出495kJ的热量,试写出该反应的热化学方程式CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5KJ•mol-1.
(4)以CH3OH为燃料(以 KOH 溶液作电解质溶液)可制成CH3OH燃料电池,则充入CH3OH的电极为负极,充入O2电极的反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-.
(1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应化学方程式为:
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O
请完成并配平上述化学方程式.其中氧化剂是K2Cr2O7,氧化产物是CO2
(2)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(Κ).
温 度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
Κ | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应 10min后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则此时的温度为250℃.
③请在下列坐标中的画出②中求得温度下CO、H2和 CH30H的浓度随时间变化的曲线,并进行适当的标注.
(3)工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇.在2×105Pa、300℃的条件下,若有440g CO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水,放出495kJ的热量,试写出该反应的热化学方程式CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5KJ•mol-1.
(4)以CH3OH为燃料(以 KOH 溶液作电解质溶液)可制成CH3OH燃料电池,则充入CH3OH的电极为负极,充入O2电极的反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-.