Question

17．某同学帮助水质检测站配制230mL、1mol•L^-1NaOH溶液以备使用．
（1）该同学应选择250mL的容量瓶．
（2）其操作步骤如图1所示，则如图操作应在下图中的C（填选项字母）之间．
A．②与③B．①与②C．④与⑤
（3）该同学应称取NaOH固体10.0g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小cd（填字母），并在图2中选出能正确表示游码位置的选项c（填字母）．
附表：砝码规格

	a	b	c	d	e
砝码大小/g	100	50	20	10	5

（4）下列实验操作对实验结果有何影响（填偏大、偏小或无影响）
①称量NaOH的时间太长偏小．
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会无影响．
③NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶偏大．
④转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会偏小．
⑤定容时俯视刻度偏大．
⑥定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，浓度会偏小．

Answer 1

分析 （1）选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积；
（2）如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在加水振荡与定容之间；
（3）根据m=cVM计算所需的氢氧化钠的质量；依据氢氧化钠的质量选择合适的砝码，游码应在3.1g的位置；
（4）分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制230mL、1mol•L^-1NaOH溶液，应选择250ml容量瓶；
故答案为：250；
（2）如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在③和④之间，
故选：C；
（3）配制230mL、1mol•L^-1NaOH溶液，应选择250ml容量瓶，实际配制250ml溶液，需要氢氧化钠的质量=0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯总质量为10.0g+23.1g=33.1g，砝码应选择20g、10g，游码应在3.1g的位置，
故选：cd；c；
（4）①称量NaOH的时间太长，导致氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，实际称量的溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；
故答案为：偏小；
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度无影响；
故答案为：无影响；
③NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，冷却后液面下降，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，
故答案为：偏大；
④转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，
故答案为：偏小；
⑤定容时俯视刻度，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，
故答案为：偏大；
⑥定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，
故答案为：偏小．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制和误差分析，熟悉配制原理和过程、熟悉容量瓶规格的选择、托盘天平的使用方法即可解答，题目难度不大．