下列实验中.由于错误操作导致所测出的数据偏低的是( )A．中和热(△H)的测定中.若使用简易装置时在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液.酸式滴定管洗净后.没有用标准盐酸润洗.所测出的碱液的浓度值C．食醋总酸含量测定实验中.用移液管移取食醋体积时视线俯视标准线移液D．在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定中.锌在酸中溶解后没有及时取出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据偏低的是（　　）

	A．	中和热（△H）的测定中，若使用简易装置时在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）
	B．	用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值
	C．	食醋总酸含量测定实验中，用移液管移取食醋体积时视线俯视标准线移液
	D．	在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定中，锌在酸中溶解后没有及时取出

分析 A．碎泡沫塑料（或纸条）起隔热保温作用；
B．滴定管未用盐酸标准液润洗，会导致浓度偏低，所用体积判断，则测定结果偏大；
C．俯视标准线移液时体积偏小；
D．Zn、Fe均与稀硫酸反应．

解答解：A．碎泡沫塑料（或纸条）起隔热保温作用，不垫会使热量损失，所测出的中和热数值偏低，故A正确；
B．滴定管未用盐酸标准液润洗，会导致浓度偏低，所用体积判断，则测定结果偏大，故B错误；
C．俯视标准线移液时体积偏小，测得含量偏小，故C正确；
D．Zn、Fe均与稀硫酸反应，锌在酸中溶解后，应及时取出，否则使结果偏大，故D错误．
故选AC．

点评本题考查中和热测定、计量仪器及使用方法、实验方案的评价等，难度不大，注意读数时俯视，会使所读取的数值大于液体的实际体积．

练习册系列答案

一卷通AB卷快乐学习夺冠100分系列答案

相关题目

18．某校课外小组同学制备Fe（OH）₃胶体，并研究该胶体的性质．

（1）该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整．
取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1mL～2mL饱和FeCl₃溶液，继续煮沸，待红褐色后，停止加热；
（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图1所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）无丁达尔现象：再向烧杯中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为有白色沉淀；
（3）将半透膜内的液体倒入U 型管中，如图2所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是（填“阴”或“阳”）阴极附近颜色逐渐变深，其原因是Fe（OH）₃胶体粒子带电．

19．

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第三周期第ⅠA族；W的基态原子核外有2个未成对电子．
（2）X、Z形成的化合物和Y、W形成的化合物相比，熔点较高的是SiO₂（写化学式），原因是二氧化硅是原子晶体，而氯化钠是离子晶体．
（3）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）．
（4）写出Y、W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（5）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃+4HCl．

16．下列物质所属类别不正确的是（　　）

	A．	纯碱--碱		B．	氯化铝--盐
	C．	金属钠--还原剂		D．	二氧化硅--酸性氧化物

3．有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H₂O和H⁺六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（　　）

	A．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
	B．	还原产物为NH₄⁺
	C．	若有1molNO₃^-参加还原反应，转移8mol e^-
	D．	该反应中H₂O是反应物之一

20．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（　　）

	A．	Fe²⁺、Ca²⁺、NO₃^-、H⁺		B．	Fe²⁺、H⁺、CO₃^2-、Cl^-
	C．	Fe³⁺、OH^-、SO₄^2-、Cl^-		D．	Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、H⁺

17．

某同学帮助水质检测站配制230mL、1mol•L^-1NaOH溶液以备使用．
（1）该同学应选择250mL的容量瓶．
（2）其操作步骤如图1所示，则如图操作应在下图中的C（填选项字母）之间．
A．②与③B．①与②C．④与⑤
（3）该同学应称取NaOH固体10.0g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小cd（填字母），并在图2中选出能正确表示游码位置的选项c（填字母）．
附表：砝码规格

	a	b	c	d	e
砝码大小/g	100	50	20	10	5

（4）下列实验操作对实验结果有何影响（填偏大、偏小或无影响）
①称量NaOH的时间太长偏小．
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会无影响．
③NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶偏大．
④转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会偏小．
⑤定容时俯视刻度偏大．
⑥定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，浓度会偏小．

11．Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
X（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
X（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

（1）716K时，可以表示可逆反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）达到平衡的标志是AG．
A．碘化氢的生成速率和分解速率相等
B．单位时间内，1molH-H键生成，同时有2molH-I断开．
C．恒容的容器中，气体密度保持不变
D．恒容的容器中，压强保持不变
E．c（H₂）和c（I₂）的浓度相等
F．容器内气体的平均分子量保持不变
G．容器内气体颜色保持不变
（2）根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$．（用表中具体数值代入，不计算结果）
（3）上述反应中，正反应速率为v_正=k_正x²（HI），逆反应速率为v_逆=k_逆x（H₂）x（I₂），其中
k_正、k_逆为速率常数，则k_逆为$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k_正表示）．若k_正=0.0027min^-1，在t=40min时，v_正=1.95×10^-3min^-1．

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