下列反应中无配合物生成的是( )A．铝与氢氧化钠反应B．向氯化铝溶液中加入过量氨水C．含氟牙膏中加入氯化铝并不断充分搅拌D．向硫酸铜溶液中通入过量氨气题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．下列反应中无配合物生成的是（　　）

	A．	铝与氢氧化钠反应
	B．	向氯化铝溶液中加入过量氨水
	C．	含氟牙膏中加入氯化铝并不断充分搅拌
	D．	向硫酸铜溶液中通入过量氨气

分析 A．铝和过量氢氧根离子反应生成配合物；
B．氯化铝溶液中加入过量氨水只生成氢氧化铝沉淀；
C．氟离子和铝离子生成配合物；
D．向硫酸铜溶液中通入过量氨气，氨水多时生成四氨合铜离子，氨水少时生成氢氧化铜沉淀．

解答解：A．铝和过量氢氧根离子反应生成Al（OH）₄ ^-，所以能生成配合物，故A错误；
B．因为氢氧化铝只溶解于强酸强碱，所以氯化铝溶液中加入过量氨水只生成氢氧化铝沉淀，不会生成配合物，故B正确；
C．铝离子和氟离子反应生成配离子AlF₆^3-，所以能生成配合物，故C错误；
D．向硫酸铜溶液中通入过量氨气，先产生蓝色氢氧化铜沉淀，继续滴加，形成配合物四氨合铜离子使沉淀溶解，离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，后发生：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，所以能生成配合物，故D错误；
故选B．

点评本题考查了配合物的生成，明确物质的性质是解本题关键，难度中等．

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17．常温下，下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中，NO₃^-、Na⁺、I^-、Fe²⁺
	B．	pH=13的溶液中，Cl^-、Mg²⁺、CH₃COO^-、K⁺
	C．	水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1溶液中，HCO₃^-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺
	D．	pH=14的无色透明溶液中，K⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-

18．某校课外小组同学制备Fe（OH）₃胶体，并研究该胶体的性质．

（1）该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整．
取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1mL～2mL饱和FeCl₃溶液，继续煮沸，待红褐色后，停止加热；
（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图1所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）无丁达尔现象：再向烧杯中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为有白色沉淀；
（3）将半透膜内的液体倒入U 型管中，如图2所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是（填“阴”或“阳”）阴极附近颜色逐渐变深，其原因是Fe（OH）₃胶体粒子带电．

已知乙烯能发生如图转化：
（1）乙烯的结构简式为：CH₂=CH₂．
（2）写出下列化合物官能团的名称：D中含官能团名称羧基．
（3）写出反应的化学方程式及反应类型：
②2CH₃CH₂OH+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CH₃CHO+2H₂O；反应类型：氧化反应．
③

；反应类型：加聚反应．
（4）B与D 反应的化学方程式：CH₃COOH+HOCH₂CH₃$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

2．A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；B的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，可与C形成化合物D₂C．
（1）B元素的名称氮；B在周期表中的位置第二周期，第ⅤA族；
（2）A、B形成的化合物的化学式NH₃；
（3）C的元素符号S，C的最高价氧化物的化学式SO₃
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式NaOH．
（5）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S^2-＞N^3-＞Na⁺＞H⁺．

12．下列物质的主要成分不是甲烷的是（　　）

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第三周期第ⅠA族；W的基态原子核外有2个未成对电子．
（2）X、Z形成的化合物和Y、W形成的化合物相比，熔点较高的是SiO₂（写化学式），原因是二氧化硅是原子晶体，而氯化钠是离子晶体．
（3）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）．
（4）写出Y、W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（5）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃+4HCl．

16．下列物质所属类别不正确的是（　　）

	A．	纯碱--碱		B．	氯化铝--盐
	C．	金属钠--还原剂		D．	二氧化硅--酸性氧化物

某同学帮助水质检测站配制230mL、1mol•L^-1NaOH溶液以备使用．
（1）该同学应选择250mL的容量瓶．
（2）其操作步骤如图1所示，则如图操作应在下图中的C（填选项字母）之间．
A．②与③B．①与②C．④与⑤
（3）该同学应称取NaOH固体10.0g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小cd（填字母），并在图2中选出能正确表示游码位置的选项c（填字母）．
附表：砝码规格

	a	b	c	d	e
砝码大小/g	100	50	20	10	5

（4）下列实验操作对实验结果有何影响（填偏大、偏小或无影响）
①称量NaOH的时间太长偏小．
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会无影响．
③NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶偏大．
④转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会偏小．
⑤定容时俯视刻度偏大．
⑥定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，浓度会偏小．