题目内容

20．能使溴水褪色的有机物是（　　）
A．甲烷B．乙烯C．苯D．二氧化硫

分析 溴水具有强氧化性，可与醛、二氧化硫等具有还原性的物质发生氧化还原反应，可与含碳碳双键或碳碳三键的有机物发生加成反应，以此解答该题．

解答 解：甲烷、苯与溴水不反应，但苯可萃取溴，使溴水褪色，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，但为无机物，乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应．
故选BC．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重不饱和烃性质的考查，把握物质的成分及碳碳双键、三键的性质为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．某同学帮助水质检测站配制230mL、1mol•L-1NaOH溶液以备使用．
（1）该同学应选择250mL的容量瓶．
（2）其操作步骤如图1所示，则如图操作应在下图中的C（填选项字母）之间．
A．②与③B．①与②C．④与⑤
（3）该同学应称取NaOH固体10.0g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小cd（填字母），并在图2中选出能正确表示游码位置的选项c（填字母）．
附表：砝码规格
abcde
砝码大小/g1005020105
（4）下列实验操作对实验结果有何影响（填偏大、偏小或无影响）
①称量NaOH的时间太长偏小．
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会无影响．
③NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶偏大．
④转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会偏小．
⑤定容时俯视刻度偏大．
⑥定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，浓度会偏小．
11．Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：
t/min020406080120
X（HI）10.910.850.8150.7950.784
X（HI）00.600.730.7730.7800.784
（1）716K时，可以表示可逆反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡的标志是AG．
A．碘化氢的生成速率和分解速率相等
B．单位时间内，1molH-H键生成，同时有2molH-I断开．
C．恒容的容器中，气体密度保持不变
D．恒容的容器中，压强保持不变
E．c（H2）和c（I2）的浓度相等
F．容器内气体的平均分子量保持不变
G．容器内气体颜色保持不变
（2）根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$．（用表中具体数值代入，不计算结果）
（3）上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中
k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=1.95×10-3min-1．
8．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是B、C（填序号）．
A．Cl2、Br2、I2的熔点            
B．Cl2、Br2、I2的氧化性
C．HCl、HBr、HI的热稳定性     
D． HCl、HBr、HI的酸性
（2）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{△}$NaClO3+3H2↑．
②Ⅱ中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体．
（3）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．
①D是ClO4-（填离子符号）．
②B→A+C的反应中，生成1mol C，同时会消耗3molB，
并放出117KJ的热量（填吸收或放出以及具体数值）．
15．关于高分子化合物性质的叙述不正确的是（　　）
A．线型结构的高分子材料分子间是靠分子间作用力紧密结合的，所以它的强度一定小
B．从实验测得的某高分子化合物的相对分子质量和小分子的相对分子质量含义不同
C．硫化橡胶为体型网状结构
D．线型结构的高分子，可带支链，也可不带支链
5．下列离子方程式正确的是（　　）
A．稀硫酸加入氢氧化钡溶液中：H++OH-═H2O
B．铜片上滴加稀硝酸：3Cu+8H++2 NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．石灰石投入到稀醋酸中：CO32-+2 H+═CO2↑+H2O
D．Fe粉加入稀盐酸中：Fe+2H+═Fe2++H2↑
12．（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
①该电池的负极材料是Cu，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是硝酸银溶液；
②若导线上转移电子1mol，则被还原的物质108克．
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol N≡N、1mol N-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J．则由N2和H2反应生成1mol NH3需要放出（填“放出”或“吸收”）46KJ的热量．
（3）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：
①溶液中共有7种微粒（包括分子和离子）；
②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是CH3COO-和CH3COOH；溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol．
9．用如图所示装置检验气体时试剂X没必要或是错误的是（　　）
检验的气体试剂X试剂Y
ACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制备的乙烯H2OBr2的CCl4溶液
BCH3CH2OH与浓H2SO4共热170℃制备的乙烯NaOH溶液酸性KMnO4溶液
C电石与饱和食盐水反应制备的乙烯水酸性KMnO4溶液
D苯，液溴，铁屑混合反应生成的HBrCCl4硝酸银溶液
A．AB．BC．CD．D
10．下列烷烃的命名正确的是（　　）
A．2，4-二乙基戊烷B．2，3，3-三甲基戊烷
C．2-甲基-3-丙基戊烷D．4-甲基-2-乙基已烷

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