题目内容
9．下列变化中，没有化学反应发生的是（ ）| A． | 蔗糖炭化 | B． | 煤的气化 | C． | 石油裂化 | D． | 氨的液化 |
分析 A、蔗糖炭化是蔗糖生成碳和水；
B、煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体；
C、石油的裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程；
D、氨的液化是氨状态的变化．
解答 解：A、蔗糖炭化是蔗糖生成碳和水，属于化学变化，故A错误；
B、煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体，属于化学变化，故B错误；
C、石油的裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、氨的液化是氨状态的变化，属于物理变化，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学变化，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化，同时要掌握各概念．
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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
20．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（ ）
| A． | Fe2+、Ca2+、NO3-、H+ | B． | Fe2+、H+、CO32-、Cl- | ||
| C． | Fe3+、OH-、SO42-、Cl- | D． | Fe3+、NH4+、Cl-、H+ |
17．
某同学帮助水质检测站配制230mL、1mol•L-1NaOH溶液以备使用．
（1）该同学应选择250mL的容量瓶．
（2）其操作步骤如图1所示，则如图操作应在下图中的C（填选项字母）之间．
A．②与③B．①与②C．④与⑤
（3）该同学应称取NaOH固体10.0g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小cd（填字母），并在图2中选出能正确表示游码位置的选项c（填字母）．
附表：砝码规格
（4）下列实验操作对实验结果有何影响（填偏大、偏小或无影响）
①称量NaOH的时间太长偏小．
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会无影响．
③NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶偏大．
④转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会偏小．
⑤定容时俯视刻度偏大．
⑥定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，浓度会偏小．
某同学帮助水质检测站配制230mL、1mol•L-1NaOH溶液以备使用．（1）该同学应选择250mL的容量瓶．
（2）其操作步骤如图1所示，则如图操作应在下图中的C（填选项字母）之间．
A．②与③B．①与②C．④与⑤
（3）该同学应称取NaOH固体10.0g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小cd（填字母），并在图2中选出能正确表示游码位置的选项c（填字母）．
附表：砝码规格
| a | b | c | d | e | |
| 砝码大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
①称量NaOH的时间太长偏小．
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会无影响．
③NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶偏大．
④转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会偏小．
⑤定容时俯视刻度偏大．
⑥定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，浓度会偏小．
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应 | |
| B． | 苯及其同系物均不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构 | |
| D． | 乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可以反应，该反应属于加成反应 |
14．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（ ）
| A． | 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 发生硝化反应时，苯需要加热，甲苯在常温下就能进行 | |
| C． | 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应 | |
| D． | 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应 |
1．下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
| A． | MgF2 | B． | NaCl | C． | NH3 | D． | H2 |
11．Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：
（1）716K时，可以表示可逆反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡的标志是AG．
A．碘化氢的生成速率和分解速率相等
B．单位时间内，1molH-H键生成，同时有2molH-I断开．
C．恒容的容器中，气体密度保持不变
D．恒容的容器中，压强保持不变
E．c（H2）和c（I2）的浓度相等
F．容器内气体的平均分子量保持不变
G．容器内气体颜色保持不变
（2）根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$．（用表中具体数值代入，不计算结果）
（3）上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中
k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=1.95×10-3min-1．
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
| X（HI） | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
| X（HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
A．碘化氢的生成速率和分解速率相等
B．单位时间内，1molH-H键生成，同时有2molH-I断开．
C．恒容的容器中，气体密度保持不变
D．恒容的容器中，压强保持不变
E．c（H2）和c（I2）的浓度相等
F．容器内气体的平均分子量保持不变
G．容器内气体颜色保持不变
（2）根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$．（用表中具体数值代入，不计算结果）
（3）上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中
k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=1.95×10-3min-1．