题目内容

19．若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．通常状况下14gN2中含有电子的数目为7NA
B．标准状况下，22.4L水中含有水分子的数目为NA
C．1molFe与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为3NA
D．数目为NA的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4

分析 A、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气含14mol电子来计算；
B、标况下，水为液态；
C、铁与盐酸反应后变为+2价；
D、根据m=$\frac{N}{{N}_{A}}M$求出CO的质量，根据m=nM求出甲烷的质量，然后计算．

解答 解：A、14g氮气的物质的量为0.5mol，而1mol氮气含14mol电子，故0.5mol氮气含7mol电子，故A正确；
B、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量，故B错误；
C、铁与盐酸反应后变为+2价，故1mol铁转移2mol电子，故C错误；
D、NA个CO气体分子的质量m=$\frac{N}{{N}_{A}}M$=28g，0.5mol甲烷的质量m=nM=8g，故两者的质量之比为28：8=7：2，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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15．关于下列各装置图（略去部分夹持仪器）的叙述中，正确的是（　　）
A．利用装置①进行盐酸待测溶液浓度的测定
B．利用装置②分离碘酒中碘和酒精
C．利用装置③制备收集干燥氨气
D．利用装置④加热分解碳酸氢钠
10．可用来鉴别己烯、苯酚、甲苯、乙酸乙酯溶液的一组试剂是（　　）
A．氯化铁溶液、溴水B．碳酸钠溶液、溴水
C．KMnO4酸性溶液、溴水D．KMnO4酸性溶液、氯化铁溶液
7．在下列条件下，能大量共存的微粒组是（　　）
A．c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
B．溶液中含大量Al3+：HClO、HCO3-、ClO-、CO32-
C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D．中性的溶液中：CO32-、Na+、SO42-、AlO2-
14．铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，3 mol FeS2参加反应转移32mol 电子．
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为铁粉、稀盐酸．
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用于净水，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）；在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是酸性条件下抑制了三价铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉淀除去．
（4）钢铁的电化学腐蚀简单示意图如图，发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-；该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请完成防护的简单示意图并标出电子流动的方向．
（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL5mol/L盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检验，溶于中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为11.2g．
4．铝及其化合物在生产、生活中有重要应用．
（1）铝的原子结构示意图为，Al（OH）3的碱性比Mg（OH）2弱（填“强”或“弱”）．
（2）铜制品镀铝后能有效防止钢材腐蚀，其原因是铝表面形成一层致密的氧化膜保护膜，阻止钢材与空气接触；为测定镀层的厚度，用NaOH溶液溶解铜制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为3mol．
（3）明矾[KAl（SO4）2•12H2O]是一种净水剂．将明矾溶于水，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）电解铝时，以熔融的NaAlCl4（以Na+、AlCl4-形式存在）为电解质，金属铝为阳极，铝电极的电极反应式为Al-3e-+4Cl-=AlCl4-．
（5）纳米活性氧化铝可用作氟乙烯聚合制取聚氯乙烯的催化剂．写出该反应的化学式：nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$．
11．丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制备二元醇符合绿色化学要求．

利用1，2-丙二醇可制得乳酸〔CH3CH（OH）COOH〕，乳酸与上述反应中的某一产物B可以反应，转换关系如下．已知A的碳原子数与乳酸相同，E、F为链状高分子化合物．请回答下列问题：

（1）反应①的反应类型是消去反应，A中所含官能团名称是碳碳双键、羧基．
（2）B在一定条件下反应生成分子式为C2H4O的有机物，该物质不能发生银镜反应，核磁共振氢谱中只有一个峰，写出该物质的结构简式．
（3）F具有良好的光学性能和亲水性可作为隐形眼镜的材料，写出由D制备F的化学方程式．
（4）写出1，2-丙二醇制备乳酸的合成路线．
（5）物质C （C8H10O4）存在含有苯环的同分异构体，已知：
①一个C原子上连两个羟基不稳定；
②苯环上含有4个取代基；
③分子中含有两个-CH2OH．符合上述条件的C的同分异构体有11种，写出其中一种的同分异构体的结构简式．
8．下列说法不正确的是（　　）
A．碳酸钠常用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗
C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
D．金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
9．下列实验操作与实验目的都正确的是（　　）
实验操作实验目的
A制乙炔时用饱和食盐水代替水加快化学反应速率
BCH4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶除去中CH4的SO2
C淀粉溶液水解后冷却至室温，加新制氢氧化铜悬浊液观察现象检验淀粉是否水解
D将浓硫酸、乙醇混合加入试管中，加热，然后将导管末端插入酸性KMnO4溶液中，观察现象；检验是否有乙烯生成
A．AB．BC．CD．D

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