题目内容
高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：
查资料得知K2FeO4的一些性质：
①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。
②在水中溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。
回答下列问题：
（1）写出氧化I中，生成Fe3+的离子反应方程式：
（2）氧化II中，试剂A为 （填“H2O2”或“HNO3”或“NaC1O”），反应的离子方程式为_____________________。
（3）操作I中包括冷却结晶，过滤洗涤、干燥几个步骤，洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行洗涤操作时应该用 洗涤。
（4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe（OH）3，请补充并配平该反应方程式的系数及产物：
______K2FeO4 + H2O 
Fe（OH）3（胶体）+ KOH + 。
将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeC13溶液中，测得剩余K2FeO4浓度如下图所示，推测产生曲线I和曲线II差异的原因是: 。
（5）制得的粗K2FeO4产品中常混有少量KCl。取5.0 g粗产品溶于足量稀硝酸，充分反应后，加入足量的硝酸银，过滤得到沉淀，洗涤、干燥，称量得到1.435 g固体，K2FeO4的质量分数为___________。（可能用到的相对原子质量：O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108）
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3．
镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点．如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（ ）
镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点．如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应 | |
| B． | 正极反应式为ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH- | |
| C． | 电池总反应式为Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2↓+Cl- | |
| D． | 放电过程中OH-移向正极 |
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 5.6g铁粉与7.1g Cl2充分反应，转移电子数0.3NA | |
| B． | 1.7g羟基与1.6g甲烷分子所含电子数分别是0.9NA和NA | |
| C． | 3mol NO2与水充分反应时转移电子数2NA | |
| D． | 87g MnO2与含4NA HCl的浓盐酸加热反应，生成的氯气在标准状况下体积小于22.4L |
6．设阿伏加德罗常数为NA．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 100 g 98%的浓硫酸中含氧原予总数为4NA | |
| B． | 常温常压下，18g重水（D2O）中所含的电子数为10 NA | |
| C． | 常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.3 NA个原子 | |
| D． | 常温下，2.7g、铝片投入足量的浓硫酸中，产生的SO2，分子数为0.3NA |
19．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A． | NH4+、Ba2+、Br-、CO32- | B． | K+、Na+、SO42-、MnO4- | ||
| C． | Na+、H+、NO3-、HCO3- | D． | Cl-、NO3-、Fe2+、H+ |