Question

6．设阿伏加德罗常数为N_A．则下列说法正确的是（　　）

• A． 100 g 98%的浓硫酸中含氧原予总数为4N_A
• B． 常温常压下，18g重水（D₂O）中所含的电子数为10 N_A
• C． 常温常压下，4.6 g NO₂气体含有0.3 N_A个原子
• D． 常温下，2.7g、铝片投入足量的浓硫酸中，产生的SO₂，分子数为0.3N_A

Answer 1

分析 A．浓硫酸溶液中硫酸、水都含有氧原子；
B.1个水分子含有10个电子，结合重水的相对分子质量为20解答；
C.4.6gNO₂的物质的量为0.1mol，1个二氧化氮分子含有3个原子；
D．铝常温下遇到浓硫酸发生钝化．

解答 解：A．浓硫酸溶液中硫酸、水都含有氧原子，所以100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数远远大于4N_A，故A错误；
B.18g重水（D₂O）的物质的量为$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，所含的电子数为9N_A，故B错误；
C.1个二氧化氮分子含有3个原子，所以4.6 g（0.1mol） NO₂气体含有0.3 N_A个原子，故C正确；
D．铝常温下遇到浓硫酸发生钝化，常温下，2.7g、铝片投入足量的浓硫酸中，产生的SO₂，分子数小于0.3N_A，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，注意浓硫酸是强氧化性，题目难度不大．