题目内容
17．N2、CO2、SO2三种气体的物质的量比为1：1：1时．它们的分子个数比1：1：1；质量比为7：11：16；同温同压下体积之比为1：1：1．分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算．
解答 解：由n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，N2、CO2、SO2三种气体的物质的量比为1：1：1时．它们的分子个数比为1：1：1，同温同压下Vm相等，则体积之比为1：1：1，
质量之别等于摩尔质量之比，为28：44：64=7：11：16，
故答案为：1：1：1；7：11：16；1：1：1．
点评 题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式，难度不大．
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Fe（OH）3（胶体）+ KOH + 。
11．NH3及其盐都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为BDE；
（2）按如图2装置进行NH3性质实验．先打开旋塞1，B瓶中的现象是产生白色的烟，稳定后，关闭旋塞1．再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧杯中的石蕊溶液会倒吸入B瓶，且溶液变为红色；
（3）写出NH4Cl溶液水解的离子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）
①实验目的：探究温度对溶液中NH4Cl水解程度的影响；
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．
③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为$\frac{1{0}^{-X}×0.25×53.5}{m}$（只列出算式，忽略水自身电离的影响）．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为BDE；
（2）按如图2装置进行NH3性质实验．先打开旋塞1，B瓶中的现象是产生白色的烟，稳定后，关闭旋塞1．再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧杯中的石蕊溶液会倒吸入B瓶，且溶液变为红色；
（3）写出NH4Cl溶液水解的离子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）
①实验目的：探究温度对溶液中NH4Cl水解程度的影响；
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．
| 物理量 实验序号 | V（溶液）/mL | NH4Cl质量/g | 温度/℃ | pH | … |
| 1 | 250 | m | T1 | X | … |
| 2 | 250 | m | T2 | Y | … |
5．为探讨催化剂的比表面积大小、温度高低等外部因素对反应3A2（g）+B（g）?2M（g）的反应速率的影响情况，某同学设计了三组恒压实验，部分实验条件如下表所示，下列有关数据的选择中错误的是（ ）
| 实验编号 | T/K | A的初始浓度/mol•L-1 | B的初始浓度/mol•L-1 | 催化剂的比表面积/m2•g-1 |
| Ⅰ | 200 | 0.40 | 0.60 | 82 |
| Ⅱ | T | 0.40 | 0.60 | 124 |
| Ⅲ | 220 | c1 | c2 | S |
| A． | T=200 | B． | S=100 | C． | c1=0.40 | D． | c2=0.60 |
12．裂化汽油和直馏汽油之间（ ）
| A． | 各物理及化学性质均相同 | |
| B． | 主要成份都是烷烃，环烷烃和芳香烃 | |
| C． | 裂化汽油中含有一些不饱和链烃，而直馏汽油中不含 | |
| D． | 可以用溴水或酸性高锰酸钾溶液来区别它们 |
2．在V L密闭容器中投入足量的硫酸钙和a mol CO进行可逆反应：CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H．在一定温度下达到平衡，测得平衡体系中CO，CO2的体积比为1：1，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 若该反应在较低温度下能自发进行，则△H＜0 | |
| B． | 在该温度下上述反应的平衡常数K=4 | |
| C． | 达到平衡时生成了0.125amol CaS | |
| D． | 向上述体系中加入石灰石，能提高CO的转化率 |
CuSO4+SO2↑+2H2O反应中