题目内容
【题目】铁的单质及其作合物用途非常广泛。回答下列问题:
（1）某热电池放电时总反应为4Li+FeS2==Fe+2Li2S。该电池的正、负极材料分别是_______、____。
（2）Na2FeO4是一种优良的水处理剂。
①Na2FeO4可将水体中NH3转化为N2而除去同时产生红褐色沉淀，1mol Na2FeO4最多可脱除NH3的物质的量为______________________。
②Na2FeO4溶于水，溶液中含六价铁的微粒分率(某六价铁微粒数与所有六价铁微粒总数之比)与溶液pH关系如下图所示(已知常温下，H3FeO4+
H++H2FeO4，H2FeO4H++HFeO4-，HFeO4-H++FeO42-的电离常数依次为K1、K2、K3；pK=-lgK)。pH=3时，溶液中主要含铁微粒浓度从大到的小的顺序为________________；反应FeO42-+H2O HFeO4-+OH-的pK=______。
（3）CO还原铁的氧化物时，涉及以下反应:
a.Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)△H1
b.FeO(g)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)△H2
c.3Fe2O3(s)+CO(g) 2 Fe3O4 (s)+CO2(g)△H3
d. Fe3O4 (s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)△H4
相关反应的温度与混合气体中CO的体积分数的关系如下图所示:
①反应的△H>0的是__________(选填a、b、c、d)；△H4 =_______(用△H1、△H2表示)。
②在恒容密闭容器中，加入7.2gFeO，同时充入0.1molCO，升高温度，若恰好处于图中P点处，CO的转化率为_______，容器中生成单质Fe的质量为___________________。
【答案】 FeS2 Li 1mol H2FeO4、HFeO4-、H3FeO4+ 6.7 d △H1-3△H2 25% 1.4g
【解析】（1）正极发生还原反应，FeS2获得电子生成Fe、S2，负极发生氧化反应，Li失电子生成Li+，因此该电池的正、负极材料分别是FeS2 和 Li。答案为; FeS2 、 Li
（2）①Na2FeO4将NH3转化为N2同时本身被还原为Fe3+，根据得失电子数守恒可得1mol Na2FeO4最多可脱除NH3的物质的量为：
=1mol。②由图像可知pH=3时，溶液中主要含铁微粒浓度最大的是H2FeO4，最小的是H3FeO4+，处于中间的是HFeO4-，所以溶液中主要含铁微粒浓度从大到的小的顺序为H2FeO4、HFeO4-、H3FeO4+；FeO42-+H2O
HFeO4-+OH-的K=
，由HFeO4-H++FeO42-的K3=
，K
K3=
=
KW，可知K=
，由图像可知pK3=-lgK3=7.3，因此K3=10-7.3，所以K=
=10-6.7，pK=-lgK=-lg10-6.7=6.7。答案为：①1mol②H2FeO4、HFeO4-、H3FeO4+、6.7
（3）①由图像可知随着温度的升高a、b、c的反应中CO的百分含量增大说明a、b、c为放热反应，d反应中CO的百分含量减小说明d为吸热反应；由已知方程式，根据盖斯定律可得d= a-3b，所以△H4 =△H1-3△H2；②在恒容密闭容器中，加入7.2gFeO，同时充入0.1molCO，可发生反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，P点处，CO的百分含量为75%，设有xmol的CO参与反应，则
=75%，x=0.025mol，CO的转化率为
，容器中生成单质Fe的质量为0.025
=1.4 g。答案为：①d、△H1-3△H2②25% 、1.4g
