Question

【题目】阿伏加德罗常数值用NA表示。下列说法中正确的是

A. 50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NA

B. NH4N3(叠氮化铵)发生爆炸：NH4N32N2↑+2H2↑当转移4NA个电子时，产生44.8L(标准状况)混合气体

C. 0.1molSO2溶于水，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的总数为0.1NA

D. 用铂电极电解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2NA

Answer 1

【答案】A

【解析】A、乙醇、水都含有氢原子，因此氢原子的物质的量为（）mol=6mol，故A正确；B、根据方程式，NH4＋中H的化合价降低，N的化合价升高，N3－的化合价升高，因此生成4mol混合气体时，转移电子物质的量为4mol，因此当转移4mol电子时，产生标准状况下的气体4×22.4L=89.6L，故B错误；C、还有未与水反应的SO2，应是SO2、HSO3－、SO32－、H2SO3总物质的量为0.1mol，故C错误；D、电解完CuSO4后，可能还要电解H2O，因此转移电子物质的量可能大于0.2mol，故D错误。