题目内容
（14分）酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。
Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol?L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。
（1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为 。
（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 。
（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。
Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol·L-1 。用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）。
（4）写出表中a 对应的实验目的 ；若50°C时，草酸浓度c(H2C2O4)随反应时间t的变化曲线 如下图所示，保持其他条件不变，请在图中画出25°C时c(H2C2O4)随t的变化曲线示意图。 
（5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案 ______________________。
（6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因可用离子方程式表示为 。
（1） 2MnO4—+5H2C2O4+6H+= 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O ；（2） A；（3） 偏高 ；
（4）探究温度不同对反应速率的影响
25℃ 
（5）其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间。
（6）2MnO4—+ 10Cl— + 16H+ = 5Cl2↑+ 2Mn2+ + 8H2O
解析试题分析：（1） 酸性KMnO4有强氧化性，而草酸有还原性，二者发生氧化还原反应。离子方程式为： 2MnO4—+5H2C2O4+6H+= 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O ；（2）滴定过程中操作酸式滴定管的方法是图示的A。（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则消耗的酸性KMnO4标准溶液读数偏大，以此为标准计算的草酸溶液浓度 就偏高。（4）由于a点对应的其它条件都相同，只有温度不同，因此表中a 对应的实验目的是探究温度不同对反应速率的影响。（5）甲同学改进的实验方案是其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间。 溶液褪色时间越短，则反应速率越快。（6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因是Cl-有还原性，也会与酸性KMnO4标准溶液反应，而影响实验结果的测定，可用离子方程式表示为2MnO4— + 10Cl— + 16H+ = 5Cl2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 。
考点：考查仪器的使用、误差分析、离子方程式的书写、外界条件对化学反应速率的影响的测定、实验方案的设计与评价等知识。
永乾教育寒假作业快乐假期延边人民出版社系列答案(10分) )氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，因在生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：
（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T | 298 K | 398 K | 498 K | … |
| K | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
A．2v(H2)正=3v(NH3)逆 B．v(N2)正=3v(H2)逆
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变
③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡常数_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp(AgCl)____ Ksp(AgBr) (填“>”、“=”或“<”)。
( 2 )肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4。
①298 K时，1.00 g N2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15 kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。
②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式____________________。
(m-x)CeO2
xCe+xO2
mCeO2+xH2+xCO
HCO3-+OH-的平衡常熟Kh= 。
Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。(10分)某同学设计了如图所示的装置（夹持装置已略去）来探究影响化学反应速率的因素。
（1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
__________________________________________
（2）用上述装置进行实验，以生成15.0mL气体为计时终点，
结果为t1﹥t2
| 序号 | Ⅴ(H2SO4)/mL | C(H2SO4)/mol·L-1 | t/s |
| Ⅰ | 10 | 1 | t1 |
| Ⅱ | 10 | 3 | t2 |
比较实验Ⅰ和实验Ⅱ可以得出的结论是__________________________________________
（3）实验中向烧瓶中滴入的稀硫酸的体积（其他操作都正确），对测定气体体积的影响_____ __________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
（4）将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含的杂质可能是（填序号）________
a.石墨 b.银 c.铜 d.沙粒（二氧化硅）
（5）要加快该反应的反应速率，还可以采取的措施有________________________（任填一种即可）
硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。
（1）一定条件下，SO2与空气反应10 min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L，则SO2起始物质的量浓度为______；生成SO3的化学反应速率为______。
（2）若改变外界条件，发生SO2与空气反应生成SO3，使10 min内的用O2表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，则改变的条件可能是_______________。
| A．压缩体积，增大压强 | B．降低温度 | C．充入大量的氮气 | D．仅增加SO2的浓度 |
（14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
（1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是____________________。
（2）已知2SO2 (g)+ O2 (g)
2SO3(g) △H＝－196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。
①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ(O2)＝____________。
②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
| A．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 | B．容器内气体的压强不变 |
| C．容器内混合气体的密度保持不变 | D．SO3的物质的量不再变化 |
③若反应初始时，在容器中加入1.5 mol SO2和0.8 mol O2，则平衡后二氧化硫的转化率 氧气的转化率（填大于、小于或等于）。
（3）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）
①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）_______极，C口流出的物质是_______。
②SO32－放电的电极反应式为_____________________________________。
③电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，则阴极区变化的质量为_______g(假设该过程中所有液体进出口密闭)。
Si3N4 + 6CO，该反应过程中的能量变化如图⑵所示；回答下列问题：
（正） 
将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。