题目内容
(10分) )氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，因在生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：
（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T | 298 K | 398 K | 498 K | … |
| K | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
A．2v(H2)正=3v(NH3)逆 B．v(N2)正=3v(H2)逆
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变
③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡常数_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp(AgCl)____ Ksp(AgBr) (填“>”、“=”或“<”)。
( 2 )肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4。
①298 K时，1.00 g N2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15 kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。
②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式____________________。
（1） ①> （1分） ②A、C、D（2分）； ③减小 （1分）； 不变（1分; ④ > （1分）；
（2） ① 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH=－1225.6 kJ/mol （2分）
② N2H4－4e－=N2+4H+ （2分）
解析试题分析：（1） ①由于该反应的正反应是放热反应，所以升高温度，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，及该反应向逆反应方向移动，所以K1>K2；②A．2v(H2)正=3v(NH3)逆，则物质的浓度不变，反应达到平衡，正确；B．3v(N2)正=v(H2)逆则物质的浓度不变，反应达到平衡，而本题中v(N2)正=3v(H2)逆，物质的浓度发生改变，反应未达到平衡，错误；C．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若容器内压强保持不变，则反应达到平衡，正确；D．因为反应前后气体的物质的量不等，而参加反应的物质都是气体，质量不变，所以若混合气体的平均摩尔质量保持不变，则气体的物质的量不变，反应达到平衡，正确。③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，则容器的容积扩大，物质的浓度减小，所以此时逆反应速率减小；由于温度不变，所以平衡常数不变；④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，说明在前者的溶液中Ag+的浓度大，则Ksp(AgCl) > Ksp(AgBr)；( 2 )①根据题意可得该反应的热化学方程式是2N2H4(l)+N2O4(l) =3N2(g)+ 4H2O(l) ΔH=－1225.6 kJ/mol；②由于该反应是氧化还原反应，所以可以设计成原电池。燃料N2H4作原电池的负极，N2O4是原电池的正极材料；负极反应式是N2H4－4e－=N2+4H+ 。
考点：考查化学平衡常数的比较、平衡状态的判断、物质溶解度大小的比较、热化学方程式的书写、原电池反应原理的应用的知识。
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在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2
N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（ ）
| A．x>y | B．x<y | C．x=y | D．不能确定 |
2013年9月,中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气,北京?河北?河南等地的空气污染升为6级空气污染,属于重度污染?汽车尾气?燃煤废气?冬季取暖排放的CO2等都是雾霆形成的原因?
（1）汽车尾气净化的主要原理为;
, 在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态?
①能判断该反应达到平衡状态的标志是 ?
| A．在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了lmolCO |
| B．混合气体的密度不再改变 |
| C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 |
| D．混合气体的压强不再变化 |
（2）改变煤的利用方式可减少环境污染,通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气,其反应为:
①该反应在 下能自发进行(填“高温”或“低温”)?
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,该反应的离子方程式为 ?(已知:
;
?
; 
?) （3）已知反应:
,现将不同量的CO(g)和H20(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据: 
①实验1条件下平衡常数K= (保留小数点后二位)?
②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a?b必须满足的关系是 ?
③该反应的
0(填“<”或“>”); 
Fe( s) +CO2(g)的平衡常数K= 0.25。
