题目内容

加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是(      )
A．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—
B．装置乙的试管中可收集到芳香烃
C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃
D．最后收集的气体可做燃料
A

试题分析：聚丙烯的链节应该是
点评：考查废旧塑料的再利用，难度不大，解题的关键是要结合聚丙烯的结构简式，写出它的单体。
练习册系列答案
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实验室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL
（1）需准确量取98%的硫酸          mL。
（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）：                           .
①500mL量筒  ②烧杯      ③1000mL容量瓶  ④500mL 容量瓶
⑤天平       ⑥胶头滴管   ⑦锥形瓶        ⑧玻璃棒     
（3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度的影响（偏高，偏低，或不变）
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。
D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。
下列除去杂质的方法正确的是                                        
A．除去CO2中的少量CO：通入O2，点燃
B．除去Na2CO3稀溶液中的少量NaHCO3：加热
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。
请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有         (填代号)。
(2)经计算，需浓硫酸的体积为           ；
现有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是         。（填代号）
(3)将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到          mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒         。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和       2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度        cm处，改用         滴加蒸馏水到           与刻度线相切。塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有            (填代号)。
①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
②定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
③定容时，俯视刻度线
④定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
某实验小组查阅资料得知：
5C2O42—＋2MnO4—＋16H＋====10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）。

（1）滴定时用______（填a或b）。
（2）滴定管盛装KMnO4标准溶液。滴定前______（填“是”或“否”）滴加指示剂，滴定终点的现象是____________________。
（3）达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为______________。
下列制取气体的方法在实验室不可取的是
A．铜和稀硝酸反应，排水法收集NO　B．锌和稀硝酸反应制氢气
C．氮气和氧气反应制NO　　　　　　　D．加热氯化铵制取氨气
Ⅰ、下列实验操作不正确的是　　　　　　　；
①用分液漏斗分离环己烷和苯的混合液体
②将10滴溴乙烷加入到1 mL 10%的烧碱溶液中，加热片刻后，冷却,先加过量的硝酸,再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。
③分离苯和苯的同系物，可以采用蒸馏的方法。
④实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑
Ⅱ、为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如右图所示。回答：

（1）溴乙烷发生消去反应的化学方程式为：          ；
（2）试管a的作用是                  ；
（3）若省去试管a，试管b中试剂为              。
某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

已知： 1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1，请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是        。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是        。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是        ，说明SO2具有        性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1：        _____________________________；
观点2：SO2与Fe3+反应；
观点3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；
①若观点2正确，装置B中反应的离子方程式是        。
②只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，即可证明观点3是否正确，应选择的试剂是（填序号）        。
a．0.1 mol·L-1稀硝酸                     
b．1.5 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液
c．6.0 mol·L-1 NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
（11分）请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，用浓盐酸和MnO2先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答：

（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：
  a 接    ，    接    ，    接    ，    接    ，    接  h 。
装置中存在什么问题                         。
（2）烧瓶中发生反应的化学反应方程式是                                            。
（3）D装置的作用是                     ，F装置的作用是                         。
（4）C瓶中的现象是             ，以上事实说明起漂白作用的物质是                         。
（5）E中反应的离子方程式是                                               。

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