题目内容

Ⅰ、下列实验操作不正确的是       
①用分液漏斗分离环己烷和苯的混合液体
②将10滴溴乙烷加入到1 mL 10%的烧碱溶液中,加热片刻后,冷却,先加过量的硝酸,再滴加2滴2%的硝酸银溶液,以检验水解生成的溴离子。
③分离苯和苯的同系物,可以采用蒸馏的方法。
④实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑
Ⅱ、为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如右图所示。回答:

(1)溴乙烷发生消去反应的化学方程式为:          
(2)试管a的作用是                  
(3)若省去试管a,试管b中试剂为              
(9分)Ⅰ、①④(2分,少选给1分,多选不给分),
Ⅱ、(1)CH3CH2Br + NaOHCH2=CH2↑+ NaBr + H2O(3分),
(2)除去挥发出来的乙醇(2分),
溴水或溴的四氯化碳溶液(2分)。

试题分析:Ⅰ.①正己烷和苯都是有机物,互溶,分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体,所以,不可分离互溶的环己烷和苯的混合液体,故①错误;②将10滴溴乙烷加入到1mL 10%的烧碱溶液中,加热片刻后,发生取代反应,生成乙醇和溴化钠,冷却,先加过量的硝酸,中和多余的碱,再滴加2滴2%的硝酸银溶液,溴离子和硝酸银中的银离子反应生成浅黄色的溴化银沉淀,以检验水解生成的溴离子,故②正确;③分离苯和苯的同系物,互溶,但它们的沸点不同,可以采用蒸馏的方法进行分离,故③正确;④实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑,应该是苯和纯溴在铁作催化剂的作用下,反应,该题用溴水错误,故④错误;故答案为:①④;
Ⅱ.(1)溴乙烷从一个分子中脱去一个溴化氢分子,溴乙烷中的碳碳单键变为双键,故答案为:CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O;
(2)乙醇沸点低,易挥发,但乙醇与水可以任意比互溶,故答案为:除去挥发出来的乙醇;
(3)乙烯和溴水中的溴发生加成反应,溴水褪色,可检验乙烯的存在,故答案为:溴水或溴的四氯化碳溶液
点评:本题考查了卤代烃的性质,注意溴乙烷发生取代反应,生成乙醇与氢溴酸;发生消去反应,生成乙烯和氢溴酸。
练习册系列答案
相关题目
某化学兴趣小组在学习“硫的化合物的某些性质”中,进行了如下实验:
【实验一】探究SO2的性质,
按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是             ,其中发生反应的化学方程式为                    
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是                                 ,这些现象分别说明SO2具有的性质是                   ;装置B中发生反应的离子方程式为                          
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象                   
______________________________________________;
(4)该装置有一明显缺陷,请指明_______________________,并在框图内画出补充装置(注明药品)。

【实验二】验证足量锌与浓硫酸反应产生的气体成分是二氧化硫和氢气。按下图装置进行实验(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该装置略去)。试回答:

(5)A中加入的试剂可能是____________,作用是_______________;
B中加入的试剂可能是____________,作用是_______________;
E中加入的试剂可能是____________,作用是_______________。
(6)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:C中:____________,D中:__________;
在实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯,再用溴与乙烯反应生成1,2-二溴乙烷,可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。有关数据列表如下:
 
乙醇
1,2二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g·cm-3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
-130
9
-116
(1)用下列仪器制备1,2-二溴乙烷。如果气体流向为从左到右,则正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去):   经A(1)插入A中,  接A(2),A(3)接        (填大写字母代号)。

(2)温度计水银球的正确位置是        
a、支管口处           b、液面上方      c、液面以下
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是      
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中水,振荡后静置,产物应在    层(填“上”、“下”);
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用   洗涤除去;(填正确选项前的字母)
a、水     b、氢氧化钠溶液   c、碘化钠溶液    d、乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚,可用     的方法除去;
(7)反应过程中应用冷水冷却装置E,其主要目的是         ;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是            
某实验需用480 mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液,现用密度为1.84g/mL,质量分数为98%浓硫酸配制,请填写下列空白:
(1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、                     
(2)其操作步骤可分解为以下几步:
A.用量筒量取      mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,
并用玻璃棒搅拌。
B.用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都移入容量瓶里。
C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D.检查容量瓶是否漏水。
E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线1-2cm处。
F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液。
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写:
①完成上述步骤中的空白处。
②补充完成正确的操作顺序(用字母填写):
( D )→( A )→( C )→( )→( )→( )→( F )。
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时,必须_________________方可移液.
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线,会导致所配溶液浓度会       ;(填: 偏高、偏低、或无影响,下同)
②定容时,眼睛俯视刻度线,所配溶液浓度会           
③定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。所配溶液浓度会        .

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