题目内容

下列除去杂质的方法正确的是                                        
A．除去CO2中的少量CO：通入O2，点燃
B．除去Na2CO3稀溶液中的少量NaHCO3：加热
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
C

试题分析：A、混入了新杂质O2，故错；B、加热NaHCO3溶液不反应，故错；D、引入新的杂质NaOH，故错。故选C。
点评：物质的分离与除杂是考试的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
练习册系列答案
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亚铁盐中，FeSO4?7H2O露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]露置于空气中不易被氧气氧化，是一种重要的定量分析试剂。其制备原理是：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O。
实验室用废铁屑制备莫尔盐的过程如下：

（1）步骤I除锈的操作是：将废铁屑放入烧杯，        ，过滤，洗涤。
（2）步骤II铁屑的溶解在锥形瓶中进行，并水浴加热到60℃左右，需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、                   。
（3）步骤III中加入的（NH4)2SO4与溶液中FeSO4的物质的量需满足的关系为：n[(NH4)2SO4]∶n[FeSO4]=                       。
为了确定（NH4)2SO4的用量，下列方法简便可行的是         (填编号）。
A．称量废铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量
B．称量无锈铁屑和步骤II之后剩余铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量
C．测定FeSO4溶液的浓度和体积，推算所需（NH4)2SO4的质量
（4）所得晶体样品中可能混有的杂质是FeSO4·7H2O和（NH4)2SO4中的一种。某小组设计了如下方案进行检验和测定，请在答题卡上完成表中内容。
序号
实验方案
实验现象和结论
步骤1
取少量样品                          
样品颜色可能有变化。
步骤2
步骤1后将样品转移到试管中，加入去氧蒸馏水，振荡溶解，调节至酸性，________
___________                 __  。
若        ，说明样品中含有FeSO4·7H2O杂质。
步骤3
若步骤2证明样品不含FeSO4?7H2O杂质，再另取样品测定其中NH4+的质量分数w1与理论值w2比较。
若w1         w2，说明样品中含有（NH4)2SO4杂质。
（已知(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的式量为392，(NH4)2SO4的式量为132）
现有七种气体：① ② ③ ④ ⑤ ⑥，其中不能用排水法收集的气体是（　　）
A．①②③④⑤B．①③⑤⑥C．②③④⑤⑥D．③④⑤⑥
下图是一套实验室制气装置，用于制取、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是(　　) 
A．碱石灰和浓氨水
B．锌和稀硫酸
C．铜和稀硝酸
D．碳酸钙和稀盐酸
某学生用0.1000 mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。回答下列问题：

（1）正确的操作顺序是：B、                    、F（填序号）；
（2）上述B步骤操作的目的是                                       ；
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响  
是                              （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
（4）判断到达滴定终点的实验现象是                       ；
（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为              mL。
（6）根据读数计算出该待测液的浓度为                                        。
写出实验室由苯和浓硝酸反应制取硝基苯的化学方程式：
                               该反应属于                反应。

（2）右图所示的实验装置图中存在哪些错误？请指正。
①                                            ；
②                                            ；
③                                            。
（3）水浴加热有哪些优点？                      ；
在试管中将两种浓酸混和的操作方法是                               。
某化学兴趣小组在学习“硫的化合物的某些性质”中，进行了如下实验：
【实验一】探究SO2的性质，
按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是             ，其中发生反应的化学方程式为                    ；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是                  、               ，这些现象分别说明SO2具有的性质是         和          ；装置B中发生反应的离子方程式为                          ；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象                   
______________________________________________；
（4）该装置有一明显缺陷，请指明_______________________，并在框图内画出补充装置（注明药品）。

【实验二】验证足量锌与浓硫酸反应产生的气体成分是二氧化硫和氢气。按下图装置进行实验（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）。试回答：

（5）A中加入的试剂可能是____________，作用是_______________；
B中加入的试剂可能是____________，作用是_______________；
E中加入的试剂可能是____________，作用是_______________。
（6）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：____________，D中：__________；
加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是(      )
A．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—
B．装置乙的试管中可收集到芳香烃
C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃
D．最后收集的气体可做燃料
（10分）某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
（1）取样品a g。
（2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有的金属阳离子为________；滤渣中含有的物质为____________；
（3）往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中与铝的化合物有关的离子方程式_____________________________。
（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。写出足量CO2通入滤液中所涉及的化学方程式________________。
（5）计算：该样品中铝的质量分数的表达式为___________________________。

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