下列物质中和铜不发生反应的是( )A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．稀硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列物质中和铜不发生反应的是（　　）

A．

稀硝酸

B．

浓硝酸

C．

浓硫酸

D．

稀硫酸

分析稀硝酸、浓硝酸和浓硫酸都具有极强的氧化性能与铜发生氧化还原反应，而稀硫酸是弱氧化性的酸与铜不能反应，由此分析解答．

解答解；A、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮气体，故A不选；
B、铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮气体，故B不选；
C、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和一氧化硫气体，故C不选；
D、铜与稀硫酸不能发生置换反应，故D选；
故选D．

点评本题考查元素化合物的知识，学生要注意硝酸是强氧化性的酸，而浓硫酸具有强氧化性、稀硫酸不具有氧化性，比较容易．

练习册系列答案

相关题目

	A．	0.1 mol/L CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	NH₄Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_W均增大
	C．	pH=4的CH₃COOH溶液和pH=4的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等
	D．	在NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO^-）+c（H₂CO₃）

11．下列有关实验操作或叙述错误的是（　　）

	A．	实验室常用如图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
	B．	制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
	C．	用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度
	D．	用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上端倒出

8．下列不能使品红溶液褪色的物质是（　　）

15．水的相对分子质量为18，因此水的摩尔质量为18g．错误（判断对错）

5．在2L的容器里有某反应物4mol，反应进行2秒后，该反应物还剩3.2mol，则该反应的平均速率为（　　）（mol•L^-1•s^-1）

12．实验室用氯化钠固体配制1.0mol•L^-1的NaCl溶液500mL，回答下列问题：
（1）实验所需玻璃仪器除玻烧杯、璃棒、量筒外还有500mL容量瓶和胶头滴管
（2）使用容量瓶前首先要查漏
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）
①偏大的有C；
②偏小的有ABE；
③无影响的有D．
A．未洗涤溶解NaCl的烧杯
B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
C．定容时俯视刻度线
D．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
E．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线
（4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
答：重新配制．

空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视

Ⅰ：目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图甲所示．

(1)前3min内，平均反应速率v(H2)=_________ _____．此温度下该反应的平衡常数为____________(保留两位小数)．

(2)下列措施中，既能使反应加快，又能使增大的是___________．

A．升高温度 B．充入惰性气体 C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol H2

(3)图乙中t5时引起平衡移动的条件是_____________．(填序号)

A．升高温度 B．增大反应物浓度 C．使用催化剂 D．增大体系压强

(4)反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化学平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动．

Ⅱ：利用CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)将CO2转化成燃料气．T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，

(5)下列事实能说明该反应达到平衡的是_______________

a．CO的物质的量不再发生变化

b．混合气体的密度不再发生变化

c．v正(CO2)=2v逆(H2)

d．混合气体压强不再发生变化

e．单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2n mol H2

(6)据图可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是__________________________．

（Ⅰ）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

①BaSO4（s）+4C（s）＝BaS（s）+4CO（g）△H＝+571.2kJ?mol—1

②BaS（s）＝Ba（s）+S（s）△H＝+460kJ?mol—1

已知：③2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H=-221kJ?mol—1

则：Ba（s）+S（s）+2O2（g）＝BaSO4（s） △H＝。

（Ⅱ）污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。

（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施就洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是（选填序号）。

a．Ca（OH）2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3

（2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH4）2CO3，反应为：（NH4）2CO3（aq）＋H2O（l）＋CO2（g）＝2NH4HCO3 （aq） ΔH3 为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图

则：

① △H3 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

② 在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：。

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