[题目]用50mL0.50mol/L 盐酸与50 mL0.55mol/LNaOH溶液.在右图装置中进行中和热的测定.请回答下列问题: (1)从实验装置看.图中尚缺少的一种玻璃用品是 .(2)在操作正确的前提下.提高中和热测定准确性的关键是 .(3)做1次完整的中和热测定实验.温度计需使用次.某同学为了省去清洗温度计的麻烦.建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度.你是否同� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用50mL0.50mol/L 盐酸与50 mL0.55mol/LNaOH溶液，在右图装置中进行中和热的测定，请回答下列问题：

(1)从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。

(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是________。

(3)做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？________。

(4)某同学实验记录数据如下表所示假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/mL，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g.℃)根据该同学的实验数据计算，该实验测的中和热△H=________。

温度实验次数	起始温度t1/℃		终止温度 t2/℃
温度实验次数	HCl	NaOH	终止温度 t2/℃
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

【答案】环形玻璃搅拌棒保温 3次不同意，因为不同的温度计误差不同 -51.8 kJ/mol

【解析】

(1)根据中和热的测定原理分析；根据量热计的构造来判断该装置缺少的仪器；

(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作；

(3)测定中和热要测定反应前后溶液的温度，不同的仪器误差范围不同；

(4)先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=cm△T计算出反应放出的热量，最后根据中和热的含义计算出中和热。

(1)中和热测定实验成败的关键是保温工作，内外烧杯要一样高，否则，热量散失大；由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；

(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条，在烧杯上部盖上硬质板，这样就可以减少实验过程中的热量损失；

(3)测定中和热要测定反应前盐酸、NaOH溶液的温度及二者混合后恰好完全反应时溶液的温度，故做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，由于不同的温度计误差不同，所以该同学的观点不合理；

第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为3.15℃；

第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为3.1℃；

第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为：3.05℃；

平均温度差△T=（3.15+3.1+3.05）℃÷3=3.1℃，50mL 0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/(g℃)×100g×3.1℃=1.2958kJ，反应生成H2O的物质的量以不足量的盐酸为标准计算，n(H2O)=cV=0.50mol/L×0.05L=0.025mol，所以中和热△H=-=-51.8kJ/mol。

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