Question

【题目】将3. 84 g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，溶液中的NO3-减少0.1mol，则所消耗硝酸的物质的量是

A.0.1 molB.0.11 molC.0.16 molD.0.22 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

方法①：Cu完全反应，与硝酸反应的HNO3分为2部分，一部分体现酸性，生成Cu(NO3)2，仍然在溶液中，另一部分体现出氧化性，生成NO2或者NO2和NO的混合气体；根据N守恒，体现出酸性的n(HNO3)=2n(Cu)= ，体现出氧化性的n(HNO3)等于溶液中减少的硝酸，为0.1mol，则总物质的量为0.12mol+0.1mol=0.22mol；

方法②：假设xmol的Cu与浓硝酸作用，ymol的Cu与稀硝酸作用，则

x+y=0.06，， 解得x=0.045，y=0.015，则消耗的酸的物质的量为4×0.045+×0.015=0.22；

故答案选D。