题目内容
14．下列各组物质的性质顺序，不正确的是（ ）| A． | 原子半径：Na＜Mg＜Al | B． | 热稳定性：HCl＞HBr＞HI | ||
| C． | 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4 | D． | 熔点：SiO2＞NaCl＞CO2 |
分析 A．位于同周期，原子序数大的原子半径小；
B．非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；
C．硫酸与碳酸钠反应生成碳酸、碳酸与硅酸钠反应生成硅酸；
D．二氧化硅为原子晶体，NaCl为离子晶体，二氧化碳为分子晶体．
解答 解：A．Na、Mg、Al均为第三周期元素，原子序数依次增大，则原子半径为Na＞Mg＞Al，故A错误；
B．由同族元素的性质可知，非金属性为Cl＞Br＞I，则气态氢化物稳定性为HCl＞HBr＞HI，故B正确；
C．由强酸制取弱酸的反应原理可知，硫酸与碳酸钠反应生成碳酸、碳酸与硅酸钠反应生成硅酸，则酸性为H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4，故C正确；
D．二氧化硅为原子晶体，NaCl为离子晶体，二氧化碳为分子晶体，一般来说，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点为SiO2＞NaCl＞CO2，故D正确；
故选A．
点评 本题考查物质及微粒性质的比较，为高频考点，把握同周期、同主族元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大，选项C为解答的易错点．
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14．某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
| A． | Ag+ | B． | SO42- | C． | CH3COO- | D． | Mg2+ |
5．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的工艺流程如下：
已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
根据题意回答下列问题：
（1）实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL容量瓶．
（2）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有MnO2、SiO2．
（3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（4）为了检验滤液中Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是A．
A．KSCN溶液 B．淀粉KI溶液 C．H2O2 D．KMnO4稀溶液
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤蒸发浓缩、趁热过滤．
（6）如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO4•7H2O196.8g，则MgSO4•7H2O的产率为80.0%（相对分子质量：MgSO4•7H2O-246 MgO-40）．
已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.3 | 4.0 | 7.6 |
| 完全沉淀pH | 4.1 | 5.2 | 9.6 |
（1）实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL容量瓶．
（2）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有MnO2、SiO2．
（3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（4）为了检验滤液中Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是A．
A．KSCN溶液 B．淀粉KI溶液 C．H2O2 D．KMnO4稀溶液
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
| 温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
| MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
| CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
（6）如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO4•7H2O196.8g，则MgSO4•7H2O的产率为80.0%（相对分子质量：MgSO4•7H2O-246 MgO-40）．
2．邻苯二甲酸酯类是最常见的塑化剂，实验室制备邻苯二甲酸二丁酯的反应原理如下，其中n-C4H9OH表示正丁醇．
已知：（1）上述反应的第一步进行得迅速而完全，第二步反应可逆，较难进行．
（2）有关物质的性质如下表所示：
实验步骤：装置图如1图所示，夹持装置、加热装置均略去．
（Ⅰ）制备粗产品：在三颈烧瓶侧口插入温度计，另一侧口连接分水器与冷凝管，从中间口先加入3g（0.02mol）邻苯二甲酸酐及几粒沸石，在振摇下缓慢加入6.5mL（0.07mol）正丁醇和0.1mL浓硫酸的混合液．安装搅拌装置．在分水器中加入正丁醇至支管平齐．缓慢升温，使混合物微沸，至瓶内固体完全消失．继续回流，分水器中有小液滴沉入底部，当温度升到140℃时便可停止加热．
（Ⅱ）粗产品纯化：当反应液冷却到70℃以下时，将混合液转入分液漏斗，加入10mL 5% Na2CO3溶液洗涤，有机层用15mL温热的饱和食盐水洗涤2～3次，至有机层呈中性，分离出的油状物，用无水硫酸镁干燥，除去干燥剂．有机层先蒸去过量的正丁醇，最后在抽气泵的减压下蒸馏，收集180～190℃的馏分即得产品，称量质量．回答下列问题：
（1）仪器e的名称蒸馏烧瓶，浓硫酸的作用是催化剂，吸水剂抽气泵的作用是可降低有机物的沸点，可以防止有机物脱水碳化，提高产物的纯度．
（2）制备装置中冷凝水的流向与冷凝管中蒸汽的流向相同，制备过程中反应进行到终点的标志是分水器中的水位不再发生变化．
（3）产品纯化过程中，加入Na2CO3溶液的目的是将硫酸和
转变成盐，从而与产物分离，该操作是否可改用NaOH溶液？否（填“是”或“否”），原因是；氢氧化钠碱性太强，能使邻苯二甲酸二丁酯发生水解；．加入食盐水洗涤一方面是防止有机物发生乳化而不利于分层，另一方面是为了降低邻苯二甲酸二丁酯的溶解度．
（4）实验中还可采用薄层色谱法（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始后的不同时间，用毛细管从三颈烧瓶中取样、点样、薄层色谱展开后在紫外灯照射下（含苯环结构的物质可显色）斑点如图2．你认为不可能出现的情况是D．
A．开始 B．30min C．60min D．90min．
已知：（1）上述反应的第一步进行得迅速而完全，第二步反应可逆，较难进行．
（2）有关物质的性质如下表所示：
| 物质 | 性质（沸点及分解温度均为101kPa测得） |
| 邻苯二甲酸酐 （M=148g/mol） | 白色针状晶体．不溶于冷水，溶于热水及有机溶剂． 密度1.53g/cm3，沸点295℃． |
| 正丁醇（M=74g/mol） | 无色液体．微溶于水，溶于有机溶剂．密度0.81g/cm3，沸点117.7℃．可与水形成二元共沸物（沸点92.7℃）． |
| 邻苯二甲酸二丁酯 （M=278g/mol） | 无色油状液体．难溶于水，溶于有机溶剂．密度1.49g/cm3，沸点340℃．酸性条件下180℃以上易发生分解． |
（Ⅰ）制备粗产品：在三颈烧瓶侧口插入温度计，另一侧口连接分水器与冷凝管，从中间口先加入3g（0.02mol）邻苯二甲酸酐及几粒沸石，在振摇下缓慢加入6.5mL（0.07mol）正丁醇和0.1mL浓硫酸的混合液．安装搅拌装置．在分水器中加入正丁醇至支管平齐．缓慢升温，使混合物微沸，至瓶内固体完全消失．继续回流，分水器中有小液滴沉入底部，当温度升到140℃时便可停止加热．
（Ⅱ）粗产品纯化：当反应液冷却到70℃以下时，将混合液转入分液漏斗，加入10mL 5% Na2CO3溶液洗涤，有机层用15mL温热的饱和食盐水洗涤2～3次，至有机层呈中性，分离出的油状物，用无水硫酸镁干燥，除去干燥剂．有机层先蒸去过量的正丁醇，最后在抽气泵的减压下蒸馏，收集180～190℃的馏分即得产品，称量质量．回答下列问题：
（1）仪器e的名称蒸馏烧瓶，浓硫酸的作用是催化剂，吸水剂抽气泵的作用是可降低有机物的沸点，可以防止有机物脱水碳化，提高产物的纯度．
（2）制备装置中冷凝水的流向与冷凝管中蒸汽的流向相同，制备过程中反应进行到终点的标志是分水器中的水位不再发生变化．
（3）产品纯化过程中，加入Na2CO3溶液的目的是将硫酸和
转变成盐，从而与产物分离，该操作是否可改用NaOH溶液？否（填“是”或“否”），原因是；氢氧化钠碱性太强，能使邻苯二甲酸二丁酯发生水解；．加入食盐水洗涤一方面是防止有机物发生乳化而不利于分层，另一方面是为了降低邻苯二甲酸二丁酯的溶解度．（4）实验中还可采用薄层色谱法（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始后的不同时间，用毛细管从三颈烧瓶中取样、点样、薄层色谱展开后在紫外灯照射下（含苯环结构的物质可显色）斑点如图2．你认为不可能出现的情况是D．
A．开始 B．30min C．60min D．90min．
9．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1：
回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成．副产品甲阳离子是Fe2+．
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe2+氧化．
（3）此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示．
①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol•L-1，当溶液的pH等于10时，Mg（OH）2开始沉淀．
②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+．
（4）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气．
（5）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图2所示．图中b是电源的正极，阴极的电极反应式TiO2+4e-═Ti+2O2-．
回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成．副产品甲阳离子是Fe2+．
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe2+氧化．
（3）此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示．
| 氢氧化物 | Fe（OH）2 | TiO（OH）2 | Mg（OH）2 |
| Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+．
（4）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气．
（5）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图2所示．图中b是电源的正极，阴极的电极反应式TiO2+4e-═Ti+2O2-．
；
3．下列有关金属元素的叙述中正确的是（ ）
| A． | 某金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定发生还原反应 | |
| B． | 含金属元素的离子，一定都是阳离子 | |
| C． | 金属阳离子被还原一定得到金属单质 | |
| D． | 在氧化还原反应中，金属单质一定被还原 |
4．在NH4Cl饱和溶液中分别加入①Mg；②NH4Cl（固）；③NH4HCO3；④H2O；⑤氯水；⑥Cu．能使该溶液的pH值增大的是（ ）
| A． | ②③ | B． | ①②⑤ | C． | ②③⑥ | D． | ①③④ |