题目内容
14．某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）| A． | Ag+ | B． | SO42- | C． | CH3COO- | D． | Mg2+ |
分析 根据离子之间不能结合生成弱电解质、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．
解答 解：A．Ag+与Cl-反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．SO42-与Ba2+反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．CH3COO-与H+反应生成醋酸，不能大量共存，故C错误；
D．Mg2+与Ba2+、H+、Cl-等都不反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
点评 本题考查离子的共存，为高考高频考点，把握复分解反应发生的条件为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
4．下列标志的高分子材料的单体，其中一种单体与其他三种单体均不是同系物的是（ ）
| A． |  HDPE高密度乙烯 | B． |  LDPE低密度乙烯 | C． |  DPP聚丙烯 | D． |  PS聚苯乙烯 |
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，2.24 L H2O中含有极性共价键的数目为0.2 NA | |
| B． | 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+的数目小于0.1 NA | |
| C． | 100 mL 12 mol•L-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6 NA | |
| D． | 标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA |
2．下列气体易液化且遇挥发性酸时冒白烟，宜作制冷剂的是（ ）
| A． | N2 | B． | NH3 | C． | NO | D． | NO2 |
9．有专家指出，如果将燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新变成CH4、CH3OH、NH3等的构想能够成为现实，则下列说法中，错误的是（ ）
| A． | 可消除对大气的污染 | |
| B． | 可节约燃料 | |
| C． | 可缓解能源危机 | |
| D． | 此题中的CH4、CH3OH、NH3等为一级能源 |
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 32gO2所含的氧原子数目为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L水中所含的水分子数目为NA | |
| C． | 1mol•L-1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NA | |
| D． | 1molMg变为Mg2+时失去电子的数目为2NA |
6．下列过程没有发生化学反应的是（ ）
| A． | 用活性炭去除冰箱中的异味 | |
| B． | 用热碱水清除炊具上残留的油污 | |
| C． | 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 | |
| D． | 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 |
3．自然界中，金属硫化物矿床常因发生表生氧化及次生富集作用，产生辉铜矿（Cu2S）与铜蓝（CuS）．
已知：Cu2S、CuS是两种不溶于水的黑色固体，在一定条件下都能与稀HNO3反应：
①3CuS+8H++8NO3-→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
②3Cu2S+16H++10NO3-→6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
现将四份质量不同的某Cu2S和CuS混合物样品分别和100mL物质的量为5mol/L的稀硝酸充分反应，所取样品质量与产生气体体积．（标准状况测定）如表所示：
试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
（1）a实验结束后，溶液中c（NO3-）=2.75mol/L．
（2）b实验结束后，溶液的pH=0．
已知：Cu2S、CuS是两种不溶于水的黑色固体，在一定条件下都能与稀HNO3反应：
①3CuS+8H++8NO3-→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
②3Cu2S+16H++10NO3-→6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
现将四份质量不同的某Cu2S和CuS混合物样品分别和100mL物质的量为5mol/L的稀硝酸充分反应，所取样品质量与产生气体体积．（标准状况测定）如表所示：
| 实验编号 | a | b | c |
| 样品质量（g） | 9.6 | 12.8 | 64.0 |
| 气体体积（L） | 5.04 | 6.72 | V |
（1）a实验结束后，溶液中c（NO3-）=2.75mol/L．
（2）b实验结束后，溶液的pH=0．
14．下列各组物质的性质顺序，不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Na＜Mg＜Al | B． | 热稳定性：HCl＞HBr＞HI | ||
| C． | 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4 | D． | 熔点：SiO2＞NaCl＞CO2 |