Question

某氯化镁溶液的密度为1.2g?cm^-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl^-离子的物质的量浓度约等于

1. A.
   0.77mol?L^-1
2. B.
   1.55mol?L^-1
3. C.
   2.55mol?L^-1
4. D.
   5.1mol?L^-1

Answer 1

D
分析：根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c=计算氯化镁的物质的量浓度，根据化学式的组成计算Cl^-离子的物质的量浓度．
解答：MaCl₂中Mg的质量分数为，
溶液中镁离子的质量分数为5.1%，
则溶液中氯化镁的质量分数为：=20.2%
溶液中氯化镁的物质的量浓度为：c===2.55mol/L，
则c（Cl^-）=2c（MaCl₂）=2×2.55mol/L=5.1mol/L，
故选D．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c=计算氯化镁的物质的量浓度．