题目内容

6．下列说法错误的是（　　）
A．鸡蛋清和淀粉可以用浓硝酸鉴别
B．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽
C．分子式为C5H8O2，既与碳酸钠溶液反应又与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有8种
D．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应

分析 A．蛋白质可与浓硝酸发生颜色反应；
B．氨基酸形成肽键原理为羧基提供-OH，氨基提供-H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽；
C．能与Na2CO3，溶液反应生成CO2，说明此分子含有羧基，能与溴的四氯化碳溶液反应说明此分子含有碳碳双键，然后根据官能团的位置异构和碳链异构确定；
D．含-COOC-可发生水解，含-OH可发生取代、氧化、消去反应．

解答 解：A．鸡蛋清的主要成分为蛋白质，蛋白质可与浓硝酸发生颜色反应，可鉴别，故A正确；
B．氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子．当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽，共4种，故B正确；
C．能与Na2CO3，溶液反应生成CO2，说明此分子含有羧基，能与溴的四氯化碳溶液反应说明此分子含有碳碳双键，根据碳链异构和双键、羧基官能团异构可得8种同分异构体，分别为：、、、、、、、，故C正确；
D．分子中含-COOC-可发生水解反应，含-OH可发生氧化反应、消去反应，羟基还可发生取代反应，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了有机物结构与性质，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，明确酯化反应原理，C为难点、易错点，注意掌握同分异构体的概念及书写原则，避免重复或遗漏现象．

练习册系列答案
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12．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液与CuSO4溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．NaOH溶液与稀硫酸的反应：OH-+H+=H2O
C．NaHCO3溶液与盐酸的反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
D．KCl溶液与AgNO3溶液的反应：Cl-+Ag+=AgCl↓
17．利用废旧干电池拆解后的碳包滤渣（含MnO2、C、Hg2+等），既可制取MnSO4•4H2O，又可消除废弃物对环境的污染．实验流程如图一所示：
已知：25℃时，Ksp（FeS）=5×10-18，Ksp（MnS）=4.6×10-14，Ksp（HgS）=2×10-54．
（1）“浸取”时，生成MnSO4和Fe2（SO4）3的化学方程式为9MnO2+2FeS+10H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$9MnSO4+Fe2（SO4）3+10H2O．
（2）滤渣Ⅰ的成分为MnO2、HgS和C（填化学式）；若浸取反应在25℃时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中c（Hg2+）/c（Fe2+）=4×10-37（填数值）．
（3）“氧化”时，溶液中Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+═2Fe3++Mn2++2H2O；滤渣Ⅱ的主要成分为Fe（OH）3（填化学式）．
（4）最终MnSO4产率与“浸取”时m（FeS）/m（碳包滤渣）的投料比关系如图二所示，FeS用量超过最佳值时，MnSO4产率反而变小的原因是浸出液中残存大量S2-，容易与Mn2+生成MnS沉淀．
14．三氯化六氨合钴（[Co（NH3）6]Cl3，Mr=267.5g•mol-1，橙黄色晶体）是合成其它含钴配合物的重要原料，它难溶于乙醇，微溶于盐酸，稍溶于水，常温下较稳定，强热时部分分解，实验室制备三氯化六氨合钴的反应原理为：2CoCl2•6H2O+10NH3•H2O+2NH4Cl+H2O2═2[Co（NH3）6]Cl3+24H2O

实验装置如图，具体流程如下：

请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为锥形瓶．加入双氧水的操作方法是打开分液漏斗的玻璃塞，再旋转玻璃活塞，逐滴加入过氧化氢．
（2）操作X为冷却结晶、过滤．
（3）活性炭在本实验中的作用主要是催化剂．
（4）提纯粗产品时，加入浓盐酸并冰水浴冷却的目的是促进[Co（NH3）6]Cl3晶体析出，减少产品溶解损失．
（5）洗涤橙黄色晶体，下列方法中最合适的是A．
A．先用盐酸洗，后用乙醇洗
B．先用盐酸洗，后用冷水洗
C．先用冷水洗，后用乙醇洗
D．先用乙醇洗，后用冷水洗
（6）本实验在干燥成品时，一般采用沸水浴干燥的方式，可能的原因是温度过高时产品易分解，温度过低干燥时间过长．
（7）称取$\frac{M}{5}$g成品溶于NaOH溶液中，煮沸蒸出全部NH3后将溶液用酸酸化，加入50.00mL0.5000mol•L-1的KI溶液（过量）和淀粉指示剂，然后用0.2000mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，至终点时恰好消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL，计算本实验的产率为80.00%．
（2Co3++2I-═2Co2++I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
1．元素A的单质及A与B形成的化合物能按如图所示的关系发生转化．则下列说法正确的是（　　）
A．图中物质间的转化都不是氧化还原反应
B．当n=1时，A可能是N2
C．A一定是金属元素
D．当n=2时，A可能是Fe
11．下列排列顺序正确的是（　　）
A．原子序数：C＞Li＞BB．元素的非金属性：N＞O＞F
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr
18．已知反应：
①101KPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221KJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol
下列结论正确的是（　　）
A．碳的燃烧热等于110.5KJ/mol
B．2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H＞-221 KJ/mol
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 KJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 KJ
15．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应A（s）+3B（g）?2C（g）达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
①C的生成速率和C的分解速率相等　 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③气体密度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤A、B、C物质的量之比为1：3：2
⑥混合气体的平均相对分子质量不变    ⑦容器中C的体积分数不变．
A．②④⑤⑦B．①③④⑥⑦C．①④⑥⑦D．①③④⑤
16．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（　　）
A．pH=0的溶液中：K+、ClO-、CH3CHO、SO42-
B．c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、Br-
C．加人KSCN显血红色的溶液中：Br-、NO3-、SO42-、Mg2+
D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42-、C1-、HCO3-

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