题目内容
（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的一种核素的质量数为18，中子数为10 |
| Y | Y与X同主族，且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一 |
| Z | Z的单质常温下为黄绿色气体 |
| W | W的基态原子核外有4个未成对电子 |
（2）Y的电负性比Z 的 （填“大“或”小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）。
（3）X的一种氢化物H2X2分子中极性键和非极性健数目之比为 。
（4）Z的一种单质与烧碱溶液作用可以生产日常生活用的消毒剂，请写出其反应的离子方程式： 。
（5）已知28gW在氧气中燃烧，放出186.4kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式： 。
（1）三周期 ⅦA 
（2）小；H2O （3）2：1
（4）Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O；（5）3Fe(s)+2O2(g)＝Fe3O4(s) △H＝—1118.4kJ·mol—1
解析
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（本题共12分）
沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称。自然界中已发现的沸石有30多种，较常见的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、钠沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。
完成下列填空：
23．钠原子核外共有 种不同能量的电子，这些电子分占 种不同的轨道。
24．常温下，下列5种钠盐浓度均为0.1mol·L-1的溶液，对应的pH如下：
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
25．NaOH在实验室中常用来进行洗气和提纯，当300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________。
26．金属铝与一般的金属比较，在化学性质上表现出的三大特性为：
。
27．晶体硅、金刚石和金刚砂（SiC）硬度由大到小的顺序是 。
28．钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O改写成氧化物的形式为 。
(8分)下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。
| ① | | | ||||||
| | | | | ② | ③ | ④ | | |
| ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | ⑨ | |
请按要求回答下列问题：
⑴ 画出元素②的原子结构示意图 。
⑵ 属于稀有气体的元素编号是_______，可作半导体材料的元素编号是______。
⑶③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是 （填元素符号）。
⑷ 元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是 ， 。
⑸ 元素③和元素⑧的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式： 。
（13分）（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是 。
（2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d54s0,该金属的元素符号为 。
（3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是 。
| A．NH4Cl晶体 | B．Na3AlF6晶体 | C．Na2CO3?10H2O晶体 |
| D．CuSO4溶液 E． CH3COOH溶液 |
| 键 | H-H | N-H | N-N | N=N | N≡N |
| 键能/kJ?mol-1 | 436 | 391 | 159 | 418 | 945 |
（5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：
| | 分子式 | 结构简式 | 熔点 | 沸点 | 水溶性 |
| 乙醇 | C2H6O | C2H5OH | -114．3℃ | 78．4 °C | 互溶 |
| 二甲醚 | C2H6O | CH3OCH3 | -138．5℃ | -24．9℃ | 微溶 |
（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式 。
(3)1 mol AB－中含有的π键个数为________。