X.Y.Z.W是元素周期表前四周期中的常见元素.其相关信息如下表:元素相关信息 X X的一种核素的质量数为18.中子数为10 Y Y与X同主族.且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一 Z Z的单质常温下为黄绿色气体 W W的基态原子核外有4个未成对电子 (1)Z位于元素周期表的位置 .写出Z的原子结构示意图 .(2)Y的电负性比Z 的 ,X和Y的气态氢化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的一种核素的质量数为18，中子数为10
Y	Y与X同主族，且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一
Z	Z的单质常温下为黄绿色气体
W	W的基态原子核外有4个未成对电子

（1）Z位于元素周期表的位置                ，写出Z的原子结构示意图               。
（2）Y的电负性比Z 的         （填“大“或”小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是             （写化学式）。
（3）X的一种氢化物H₂X₂分子中极性键和非极性健数目之比为            。
（4）Z的一种单质与烧碱溶液作用可以生产日常生活用的消毒剂，请写出其反应的离子方程式：                          。
（5）已知28gW在氧气中燃烧，放出186.4kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：            。

（1）三周期 ⅦA （2）小；H₂O （3）2：1
（4）Cl₂+2OH^—＝Cl^—+ClO^—+H₂O；（5）3Fe(s)+2O₂(g)＝Fe₃O₄(s) △H＝—1118.4kJ·mol^—1

解析

练习册系列答案

相关题目

〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)
早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过             方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态铁原子有        个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：            可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为
（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：              。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：                       。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有             个铜原子。
（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为            。列式表示铝单质的密度               g·cm^－3(不必计算出结果)

（本题共12分）
沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称。自然界中已发现的沸石有30多种，较常见的有方沸石NaAlSi₂O₆·H₂O、钠沸石Na₂Al₂Si₃O₁₀·2H₂O和钙沸石CaAl₂Si₃O₁₀·3H₂O等。
完成下列填空：
23．钠原子核外共有种不同能量的电子，这些电子分占种不同的轨道。
24．常温下，下列5种钠盐浓度均为0.1mol·L^-1的溶液，对应的pH如下：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力由强到弱的顺序是____________________________。
25．NaOH在实验室中常用来进行洗气和提纯，当300mL 1mol·L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________。
26．金属铝与一般的金属比较，在化学性质上表现出的三大特性为：

                                   。
27．晶体硅、金刚石和金刚砂（SiC）硬度由大到小的顺序是                          。
28．钙沸石CaAl₂Si₃O₁₀·3H₂O改写成氧化物的形式为                                 。

(8分)下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。

①
		②	③	④
⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

请按要求回答下列问题：
⑴ 画出元素②的原子结构示意图          。
⑵ 属于稀有气体的元素编号是_______，可作半导体材料的元素编号是______。
⑶③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是       （填元素符号）。
⑷ 元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是      ，      。
⑸ 元素③和元素⑧的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式：                            。

（10分）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为21。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。
（1）Q在周期表中位于第     周期     族。
（2）X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，请写出该反应的离子方程式：                                         。
（3）X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R，R的电子式         ___，该物质所含有的化学键的类型为                  。
（4）Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z单质和水，写出其化学方程式                。

（13分）（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是      。
（2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d⁵4s⁰,该金属的元素符号为      。
（3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是      。

A．NH₄Cl晶体	B．Na₃AlF₆晶体	C．Na₂CO₃?10H₂O晶体
D．CuSO₄溶液 E． CH₃COOH溶液

（4）部分共价键键能数据如下表：

键	H-H	N-H	N-N	N=N	N≡N
键能/kJ?mol^-1	436	391	159	418	945

根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式：。
（5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：

	分子式	结构简式	熔点	沸点	水溶性
乙醇	C₂H₆O	C₂H₅OH	-114．3℃	78．4 °C	互溶
二甲醚	C₂H₆O	CH₃OCH₃	-138．5℃	-24．9℃	微溶

乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是。
（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式。

A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示)；D原子的基态电子排布式为___________________________________。
(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC的空间构型为________(用文字描述)。
(3)1 mol AB^－中含有的π键个数为________。
(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是________。
(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^－23 cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNi_n中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________。

【物质结构与性质】
某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素
组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的
二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dⁿ⁺⁶ns^l，回答下列问题。
（1）元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为  。（用元素符号表示）
（2）D元素原子的最外层电子排布图为                    。
（3）该配位化合物的化学式为______，配体的中心原子的杂化方式为     。
（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为                  。
（5）A元素与B元素可形成分子式为A₂B₂的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为    ，分子中含有    个σ键，   个π键。
（6）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的化学式为      。该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式         。

位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径
最小；B是地壳中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题：
(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：     、     、     。
(2)写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：                        。
(3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：                                                       。
(4)用电子式表示化合物C₂B的形成过程：                                    。

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