题目内容
含SO2的烟气会形成酸雨,工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收,吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是:
A.Na2SO3溶液中存在: |
B.已知NaHSO3溶液,该溶液中: |
C.当吸收液呈中性时: |
D.当吸收液呈酸性时: |
C
试题分析:亚硫酸钠溶于水SO32-水解,溶液显碱性,由于第二步的水解程度小于第一步的水解程度,所以应该是c(HSO3-)>c(H2SO3),A不正确;已知NaHSO3溶液pH<7,这说明HSO3-的电离程度大于HSO3-的水解程度,所以c(SO32-)>c(H2SO3),B不正确;根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-),溶液显中性,则c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),C正确;当溶液显酸性时,该溶液不一定恰好是亚硫酸氢钠,因此c(Na+)不一定等于c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),即选项D不正确,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于综合性试题的考查,对学生的思维能力提出了较高的要求,本题贴近高考,综合性强,侧重对学生能力的培养,意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系,即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒,然后结合题意灵活运用即可。
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