Question

已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO₃^-+ H₂O  H₂SO₃ + OH^-    ①
HSO₃^- H⁺ + SO₃^2-            ②
向0.1mol·L^-1的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大

B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)

C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)

Answer 1

C

NaHSO₃溶液显酸性，说明HSO₃^-的电离程度大于其水解。A、加入的Na与水反应生成NaOH，与HSO₃^-反应，故c(HSO₃^-)减小，错误；B、该溶液中存在电荷守恒，故c(SO₃^2-)前的系数为2，错误；C、加入少量NaOH，c(SO₃^2-)增大，c(HSO₃^-)减小，c(OH^-)增大，c(H⁺)减小，故正确；D、c(Na⁺)=2c(SO₃^2-)，错误。
【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。