题目内容
7．下列有关实验的说法中错误的是（ ）| A． | 石蜡油分解产物中含有烯烃 | |
| B． | 直接蒸馏含杂质的工业乙醇不能得到无水乙醇 | |
| C． | 实验室用苯和溴水在溴化铁催化作用下制取溴苯 | |
| D． | 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60℃反应制取硝基苯 |
分析 A．石蜡油可发生裂化生成小分子烷烃和烯烃；
B．乙醇能和水形成共沸物；
C．苯与溴水不反应；
D．苯与浓硝酸、浓硫酸共热，苯环上的氢原子能被硝基取代．
解答 解：A．石蜡油分解制烯烃为裂化反应，可以得到小分子烯烃，故A正确；
B．乙醇能和水形成二元共沸物，直接蒸馏，不能得到无水乙醇，需要生石灰吸收水分，故B正确；
C．苯只能与液溴在催化剂条件下发生取代反应，与溴水不反应，故C错误；
D．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50℃-60℃发生取代反应，生成硝基苯，故D正确；
故选：C．
点评 本题考查了有机物的性质，熟悉石油的裂化、乙醇、苯的性质是解题关键，题目难度不大，注意苯与液溴发生反应，与溴水不反应．
练习册系列答案
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17．银锌钮扣电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为Ag2O+Zn$?_{充电}^{放电}$2Ag+ZnO，在此电池放电时，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧化银为正极，被氧化 | |
| B． | 负极发生的反应为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O | |
| C． | Zn为负极，被还原 | |
| D． | 该装置中的电解质为酸性物质 |
18．研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
| A． | 正极反应式为：5MnO2+2e-═Mn5O102- | |
| B． | 每生成1 mol AgCl转移2 mol电子 | |
| C． | 工作时，电子由MnO2极经外电路流向Ag极 | |
| D． | Ag发生还原反应 |
15．四种主族元素的离子aX2+，bY+，cZ-和dR2-（a，b，c，d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，对下列叙述的判断正确的是（ ）
①c-b=2 ②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y．
①c-b=2 ②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y．
| A． | ②③正确 | B． | 只有③正确 | C． | ①②③④正确 | D． | ①②③正确 |
2．反应A+3B═2C+2D在四种不同的情况下的反应速率如下，最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.15mol/（L•min） | B． | v（B）=0.6mol/（L•min） | ||
| C． | v（c）=0.4mol/（L•min） | D． | v（D）=0.45mol/（L•min） |
12．下列除杂的有关操作和试剂均正确的是（ ）
| 组别 | 被提纯物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 除杂操作 |
| A | CO2 | SO2 | Na2CO3溶液 | 洗气 |
| B | 乙酸乙酯 | 乙酸 | 乙醇和浓H2SO4 | 加热 |
| C | 乙烷 | 乙烯 | 溴水、碱石灰 | 洗气 |
| D |  | CH3CH2OH | H2O | 分液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．图表法是常用的科学研究方法．下表①～⑩所代表的元素均在元素周期表的前20号．它们的主要化合价如表所示．
（1）元素②在周期表中的位置是第二周期第ⅤⅡA族，元素⑥的离子结构示意图
（2）元素⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SiO3，元素①和⑧形成的化合物其化学键是离子键，（填“共价键”或“离子键”）．元素①和③形成的化合物有H2O、H2O2，属于共价化合物（填“共价”或“离子”）．
（3）这些元素中金属性最强的是K（填元素符号），气态氢化物最稳定的是HF（填氢化物化学式）．
（4）写出一种由上述元素中的非金属元素组成的离子化合物化学式NH4NO3．
（5）由上述某些元素组成的物质A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B
如果A是一种红棕色气体，D是一种黑色的固体单质，则B的化学式为HNO3，B与D反应生成A的化学方程式为C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
| 代号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
| 半径（pm） | 30 | 64 | 66 | 91 | 70 | 106 | 110 | 186 | 125 | 232 |
| 主要 化合价 | -1，+1 | -1 | -2 | -4， +4 | -3， +5 | -2，+4，+6 | -4， +4 | +1 | +3 | +1 |
（2）元素⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SiO3，元素①和⑧形成的化合物其化学键是离子键，（填“共价键”或“离子键”）．元素①和③形成的化合物有H2O、H2O2，属于共价化合物（填“共价”或“离子”）．
（3）这些元素中金属性最强的是K（填元素符号），气态氢化物最稳定的是HF（填氢化物化学式）．
（4）写出一种由上述元素中的非金属元素组成的离子化合物化学式NH4NO3．
（5）由上述某些元素组成的物质A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B
如果A是一种红棕色气体，D是一种黑色的固体单质，则B的化学式为HNO3，B与D反应生成A的化学方程式为C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
16．反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 增大c（X），X的转化率增大 | B． | 降低温度，Y的转化率增大 | ||
| C． | 减小容器体积，平衡向右移动 | D． | 加入催化剂，Z的产率增大 |
2．下列气体中，不能用排空气法收集的是（ ）
| A． | NO | B． | SO2 | C． | CO2 | D． | NO2 |