题目内容
20．将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．下列针对该装置的说法正确的是（ ）
| A． | 将电能转换为化学能 | B． | 电子由铜片流出经导线到锌 | ||
| C． | 一段时间后，锌片质量减轻 | D． | 铜片一侧柠檬变蓝色，产生Cu2+ |
分析 锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，以此解答．
解答 解：A．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故A错误；
B．电子从负极锌流向正极铜，故B错误；
C．锌易失电子作负极，铜作正极，所以锌片质量减轻，故C正确；
D．铜片上电极方程式为2H++2e-=H2↑，所以铜片质量不变，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了原电池原理，明确原电池和电解池的判断方法，再结合金属失电子的难易程度确定正负极，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．短周期四种元素离子W2+、X-、Y2-、Z+的电子层结构相同．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢氧化物碱性强弱：W（OH）2＞ZOH | |
| B． | 原子序数：W＞Z＞X＞Y | |
| C． | Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定 | |
| D． | 离子半径：r（W2+）＞r（X-）＞r（Y2-）＞r（Z+） |
11．某溶液中可能含有SO42-、CO32-等．为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ）
| A． | H2SO4溶液 | B． | HCl溶液 | C． | NaOH溶液 | D． | NaNO3溶液 |
8．对于反应中的能量变化，下列表述正确的是（ ）
| A． | 断开化学键的过程会放出能量 | |
| B． | 氧化反应均为吸热反应 | |
| C． | 加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| D． | 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 |
15．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 氯化钠的电子式： | |
| B． | 聚氯乙烯的结构简式： | |
| C． | 硫离子的结构示意图： | |
| D． | 碳酸氢铵的电离方程式：NH4HCO3=NH4++H++CO32ˉ |
12．已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol•L-1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1．O×10一16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃时，O．1 mol•L-1HF溶液pH=l，Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 | |
| B． | 向1L0.2 mol•L-1HF溶液中加入1L O．2 mol•L-1CaCl2溶液，没有沉淀产生 | |
| C． | AgCl不溶于水，不能转化为AgI | |
| D． | 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11mol•L-1 |
9．向Ba（OH）2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V（标准状况）的关系如图所示，下列结论正确的是（ ）
| A． | 原混合物中n[Ba（OH）2]：n[NaOH]=1：2 | |
| B． | p点横坐标为120 | |
| C． | p点中溶质为Ba（HCO3）2 | |
| D． | ab段反应可分两段，离子方程式依次为：CO2+2OH-=H2O+CO32- CO2+H2O+CO32-=2HCO3- |
10．A、B、C、D、E是由五种短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
其中B是由极性键构成的4原子分子，A和C反应可生成B和D．
（1）1个B分子中含有3个σ键；
（2）室温下，等物质的量的B与盐酸反应，写出反应后溶液中溶质的分子式：NH4Cl，该溶质微粒中存在ABD．
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
（3）B极易溶于D中的原因是分子间氢键；由于相同的原因，物质E也极易溶于D中，且E分子也含有10个电子．
| 微粒 | A | B | C | D |
| 原子核数 | 双核 | 多核 | 多核 | 多核 |
| 所带单位电荷 | -1 | 0 | +1 | 0 |
（1）1个B分子中含有3个σ键；
（2）室温下，等物质的量的B与盐酸反应，写出反应后溶液中溶质的分子式：NH4Cl，该溶质微粒中存在ABD．
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
（3）B极易溶于D中的原因是分子间氢键；由于相同的原因，物质E也极易溶于D中，且E分子也含有10个电子．