题目内容

2．在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下：
abcd
反应前质量（g）810125
反应后质量（g）未测24216
若a的相对分子质量为2n，d的相对分子质量为3n，则该反应的化学方程式中a与d的化学计量数比为（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．2：3

分析 根据质量守恒定律进行分析，反应后a物质的质量为：（8g+10g+1g+25g）-（24g+2g+16g）=2g，然后根据反应物和生成物，以及参加反应的各物质的质量和反应后生成的各物质的质量，确定a和d的化学计量数．

解答 解：反应后a物质的质量为：（8g+10g+1g+25g）-（24g+2g+16g）=2g，根据表格数据变化可知：b和c为生成物，a和d为反应物，参加反应的a的质量为8g-2g=6g，d的质量为25g-16g=9g，生成的b的质量为24g-10g=14g，C的质量为2g-1g=1g，设a的化学计量数为x，d的化学计量数为y，则有
xa～yd 
2nx     3ny
6g      9g
$\frac{2nx}{3ny}$=$\frac{6g}{9g}$，$\frac{x}{y}$=$\frac{1}{1}$，
故选A．

点评 本题考查质量守恒定律的应用，难度不大．把握质量守恒定律是解题的关键．

练习册系列答案
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12．硅是重要的半导体材料，构成现代电子工业的基础．硅及其化合物在工业中应用广泛，在国防和航天工业中亦有许多用途．
（1）硅原子中最外层电子排布式为2s22p2，该层电子的电子云有3种不同的伸展方向．
（2）温石棉矿是一种硅酸盐类矿物，化学式写作氧化物形式为6MgO•4SiO2•4H2O，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是第三周期第IIA族．SiO2存在与金刚石结构类似的晶体，其中硅氧原子之间以b相结合．
a．离子键    b．极性键    c．非极性键    d．范德华力
（3）甲硅烷（SiH4）是一种无色的液体，遇到空气能爆炸性自燃，生成二氧化硅固体和水．在室温下，10g SiH4自燃放出热量446kJ，请写出其燃烧的热化学方程式：SiH4（l）+2O2（g）=SiO2（S）+2H2O（l）+1427.2 kJ；
（4）SiH4的热稳定性不如CH4，其原因是非金属性C＞Si，它们的气态氢化物的热稳定性CH4＞SiH4．工业上硅铁可以用于冶镁．以煅白（CaO•MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合，置于密闭设备中于1200℃发生反应：
2（CaO•MgO）（s）+Si（s）?Ca2SiO4 （l）+2Mg（g）
（5）常温下镁的还原性强于硅．上述方法能够获得镁的原因是：1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动．
（6）若上述反应在容积为a L的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是bc（选填编号）．
a．反应物不再转化为生成物
b．炉内Ca2SiO4与CaO•MgO的质量比保持不变
c．反应放出的总热量不再改变
d．单位时间内，n（CaO•MgO）消耗：n（Ca2SiO4）生成=2：1
若b g煅白经t min反应后转化率达70%，该时段内Mg的生成速率是$\frac{0.7b}{96at}$mol/（L•min）．
13．硝酸铵是一种重要的工业产品，某工厂制备硝酸铵的流程图如下．请回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设 备的名称是氧化炉（或氧化器），其中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Rt、Rh\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年诺贝尔化学奖获得者格哈德•埃持尔在哈伯研究基础上证实了氨气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图2：

已知图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面；在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂．
（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是可使NO循环利用，全部转化成HNO3．
（4）若用NH3制取NO的转化率为96%，NO转化则制取HNO3的氨占全部氨的物质的量分数为51%．
10．短周期四种元素离子W2+、X-、Y2-、Z+的电子层结构相同．下列说法正确的是（　　）
A．氢氧化物碱性强弱：W（OH）2＞ZOH
B．原子序数：W＞Z＞X＞Y
C．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
D．离子半径：r（W2+）＞r（X-）＞r（Y2-）＞r（Z+）
17．化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法，错误的是（　　）
A．原子中核内质子数和核外电子数一定相等
B．中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等
C．溶液稀释前后溶质的质量一定相等
D．物质发生化学变化前后，质量总和一定相等
7．下表是元素周期表的部分信息，表中所列的数字为原子序数，字母分别代表某一化学元素，请回答下列问题：

（1）地壳中含量最多的元素处于B 位置（用A、B、C、D、E表示），该元素处于元素周期表中的第二周期．其原子形成的稳定结构的微粒示意图为；该微粒的表示符号为O2-．
（2）已知在高温下，14号元素单质与另一种物质能通过化合反应制成光纤，该化学反应方程式是：O2+Si$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiO2
（3）已知金属单质越易与水反应，金属的活动性就越强，实验发现：11号元素金属单质与冷水剧烈反应，l2号元素金属单质与热水缓慢反应，13号元素金属单质投入热水中无明显现象，则金属单质的活动性最强的是（用数字填写，后同）11，最弱的是13．
（4）17号元素与l2号元素结合形成的化合物化学式为MgCl2．
14．下列说法正确的是（　　）
A．当今化学研究的方向是研究化学反应中原子的守恒关系
B．光导纤维由硅晶体制成，具有耐腐蚀、传输能力强等特点
C．煤在燃烧过程中要放出大量SO2，是引起光化学烟雾的“罪魁祸首”
D．禽流感并不可怕，当加热到70℃以上或使用日常消毒剂都可使其病毒蛋白变性而致死
11．某溶液中可能含有SO42-、CO32-等．为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（　　）
A．H2SO4溶液B．HCl溶液C．NaOH溶液D．NaNO3溶液
12．已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol•L-1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1．O×10一16．下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，O．1 mol•L-1HF溶液pH=l，Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
B．向1L0.2 mol•L-1HF溶液中加入1L O．2 mol•L-1CaCl2溶液，没有沉淀产生
C．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11mol•L-1

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