Question

15．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（　　）

• A． Na⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
• B． Na⁺、Al³⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
• C． K⁺、Cl^-、AlO${\;}_{2}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
• D． Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、HCO${\;}_{3}^{-}$

Answer 1

分析 A．四种离子之间不反应，但加入盐酸后不会生成气体；
B．铝离子能够与碱性溶液中的氢氧根离子反应，且加入盐酸后不会生成气体；
C．四种离子之间不反应，都不与碱性溶液反应，加入盐酸后生成二氧化碳气体、氢氧化铝沉淀；
D．镁离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，且加入盐酸后不会生成沉淀．

解答 解：A．Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、AlO₂^-之间不反应，但加入盐酸过程中不会生成气体，故A错误；
B．Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Al³⁺之间，但Al³⁺与碱性溶液反应，且加入盐酸后不会生成气体和沉淀，故B错误；
C．K⁺、Cl^-、CO₃^2-、AlO₂^-之间不反应，都不与强碱性溶液反应，加入盐酸的过程中有氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体生成，满足条件，故C正确；
D．Mg²⁺、HCO₃^-都与强碱性溶液反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-．