题目内容
5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu | |
| B． | 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
分析 A．氯化铜溶液与铁粉反应生成氯化亚铁和铜；
B．不符合反应客观事实；
C．离子个数不符合物质的配比；
D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式．
解答 解：A．氯化铜溶液与铁粉反应，离子方程式：Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A正确；
B．稀H2SO4与铁粉反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应方程式书写及反应实质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．
将一定质量的镁和铝混合物投入200mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（ ）
将一定质量的镁和铝混合物投入200mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（ ）| A． | 镁和铝的总质量为9g | |
| B． | 最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 | |
| C． | 硫酸的物质的量浓度为2.5mol/L | |
| D． | 镁和铝混合物投入硫酸中生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L |
13．从能源开发、环境保护、资源利用等角度分析，下列说法正确的是（ ）
| A． | 天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源 | |
| B． | 研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 | |
| C． | 铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质 | |
| D． | 实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环利用（Recycle） |
20．一定温度下2L的密闭容器中发生反应：A（g）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | X=2 | |
| B． | 反应开始2min内，v（C）=0.05 mol•L-1•min-1 | |
| C． | 2min后，升高温度平衡向右移动 | |
| D． | 当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态 |
14．0.1mol/LCH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 加入水时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小 | |
| B． | 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 | |
| C． | 加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c（H+）减小 | |
| D． | 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
15．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（ ）
| A． | Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$ | B． | Na+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$ | ||
| C． | K+、Cl-、AlO${\;}_{2}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$ | D． | Na+、Mg2+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$ |