题目内容
20．黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．下列说法正确的是（ ）| A． | 每生成55 g K2S转移电子数为6.02×1023 | |
| B． | S和KNO3均为还原剂 | |
| C． | 反应过程中氮元素被还原 | |
| D． | CO2为还原产物 |
分析 反应2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，S和KNO3为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，结合化合价的变化判断电子转移的数目．
解答 解：A．n（K2S）=$\frac{55g}{110g/mol}$=0.5mol，消耗1.5molC，转移电子的物质的量为1.5mol×4=6mol，转移电子的数目为6×6.02×1023，故A错误；
B．N和S元素化合价降低，被还原，S和KNO3为氧化剂，故B错误；
C．反应过程中N元素的化合价降低，被还原，故C正确；
D．C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，CO2为氧化产物，故D错误．
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意把握元素化合价的变化，从化合价的角度理解氧化还原反应．
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