题目内容

1．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，X可使带火星的木条复燃，请回答下列问题．
（1）Z的原子结构示意图为；化合物BA4的电子式为．
（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有AC（填序号）．
A．离子键  B．极性共价键  C．非极性共价键  D．氢键
（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是H2O（填化学式），其主要原因H2O中存在氢键．
（4）用电子式表示Y2Z的形成过程．

分析 A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素，A与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，X可使带火星的木条复燃，则X为O元素，Y2X2为Na2O2，X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B应为C元素，根据元素所在周期表中的位置，结合对应的化合物的结构和性质解答该题．
（1）Z为S元素，S原子核外有3个电子层、最外层有6个电子；化合物CH4为共价化合物，C原子和每个H原子之间都存在一对共用电子；
（2）化合物Na2O2中含有离子键和非极性键；
（3）分子晶体熔沸点与式量有关，式量越大，沸点越高，但在同主族元素中形成的氢化物中，存在氢键沸点最高，化合物H2O和H2S，水分子间存在氢键，沸点较高的为H2O；
（4）Na原子和S原子通过得失电子形成离子化合物硫化钠；

解答 解：A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素，A与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，X可使带火星的木条复燃，则X为O元素，Y2X2为Na2O2，X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B应为C元素，
（1）Z为S元素，核电核数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为，
化合物BA4为CH4，为共价化合物，电子式为，
故答案为：；；
（2）Y2X2为Na2O2，为离子化合物，化合物中含有过氧键，氧原子之间为非极性共价键，
故答案为：AC；
（3）化合物H2O和H2S，虽硫化氢的式量大于水，但O、S属于同一主族，O原子半径较小，非金属性较强，H2O存在氢键，沸点最高，
故答案为：H2O；H2O中存在氢键；
（4）Na原子和S原子通过得失电子形成离子化合物硫化钠，其形成过程为，
故答案为：．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用，重考查化学用语及基本理论，难点是用电子式表示化合物形成过程，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意元素所对应的化合物的结构和性质，注重基础知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
11．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为（　　）
A．18B．16C．8D．6
12．食醋是日常饮食中的一种调味剂，它对改善食物的口感，增进食欲，促进食物消化有独特的功能，因而深受人们青睐．国家标准规定，酿造的食醋中的醋酸含量不得低于3.5g/100mL．某校兴趣小组的同学到超市购买了
某品牌食醋，在实验室中进行食醋中醋酸含量的定量测定实验．
实验原理：用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应．
（1）因食醋有颜色，可能干扰中和滴定时对指示剂颜色的观察，所以须先脱色，但又不能影响醋酸含量的测定，下列所加脱色剂适宜的是C
（填序号）．  A、氯水       B、Na2O2C、活性炭     D、SO2
（2）用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管取步骤（1）所得的食醋20.00mL，加入到一洁净的锥形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）用0.5000mol•L-1氢氧化钠溶液进行滴定，并重复滴定操作两次．某同学的实验数据记录如下表：
食醋的体积/mL所用氢氧化钠溶液的体积/mL
第一次20.0019.8
第二次20.0021.2
第三次20.0019.7
（4）在实验步骤（2）中，加适量水稀释食醋，对实验结果有无影响？
无影响（填“有影响”或“无影响”），为什么？稀释过程中溶质物质的量不变，消耗的NaOH物质的量不变．
（5）老师在审核了这一表格后指出，所记录的数据有一明显失误，此失误是滴定管的读数在小数点后没有保留两位．实验操作中也存在着失误，在计算时应舍去这一组数据，这一组是第二次滴定的数据．
（6）请以表格中的数据通过计算后说明该食醋是否符合国家标准？不符合（填“符合”或“不符合”）．
9．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol•L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　）
①（a+b）×63g    ②（a+b）×189g   ③3（a+b） mol   ④（Vc-$\frac{9a+b}{3}$）mol．
A．②④B．②③④C．②③D．①②③④
16．一定质量的某金属${\;}_{Z}^{A}$X和足量的稀H2SO4反应共有0.3mol电子发生转移，生成6.02×1022个 ${\;}_{Z}^{A}$Xn+，这些阳离子共有1.3×6.02×1023个质子、1.4×6.02×1023个中子．
（1）求Z、n和A的值．（写过程）
（2）写出该金属与NaOH溶液反应的化学方程式．
6．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（　　）
A．5molB．4.5molC．5.5molD．6mol
13．向由Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入10mL 6mol•L-1的稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 224mL．请回答以下问题：
（1）写出Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O．
（2）产物中硝酸铜的物质的量为0.025mol．
（3）若原混合物中有0.01molCu，则其中Cu2O的物质的量为0.005mol，CuO的物质的量为0.005mol．
10．某课外活动小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应测定乙炔的相对分子质量，如图是测定装置的示意图．B中的CuSO4用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等还原性气体．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；为得到平稳的乙炔气流，液体a是饱和食盐水．
（2）请配平C2H2与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式（在横线中填计量数）：
1C2H2+2KMnO4+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O
（3）实验前D中含有x mol的KMnO4，实验时向D中通入一定量的乙炔直至酸性KMnO4溶液恰好完全褪色，实验完毕后装置D及E的总质量共增重y g，请通过计算求出所测乙炔的相对分子质量（请用含字母x、y的代数式表示）：$\frac{2y}{x}$（不写计算过程）．
（4）若该小组的实验原理及所有操作都正确，下列因素中，对所测乙炔相对分子质量的值不会产生影响的是：C．
A．将装置A中产生的混合气体直接通入D中的酸性KMnO4溶液
B．将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶
C．通入过量纯净的乙炔气体于酸性KMnO4溶液时，有部分乙炔未被氧化而逸出
（5）另一活动小组的同学认为上述实验装置仍存在不足，请你用简要的文字说明改进的措施在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管．
11．在一定温度下，将6mol CO2和8mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生如下反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜O
分别在t时测得在该容器内n（H2）的数值如下：
t/min14811
n（H2）/mol62.622
则下列说法正确的是（　　）
A．该温度下，平衡常数K=0.5
B．反应进行4min时，V（C02）=0.45 mol/（L•min）
C．反应进行到9min时，H2的转化率比8min时高
D．反应进行11min后，若增大容器内压强，CO2的转化率一定增大

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网