题目内容
16．一定质量的某金属${\;}_{Z}^{A}$X和足量的稀H2SO4反应共有0.3mol电子发生转移，生成6.02×1022个 ${\;}_{Z}^{A}$Xn+，这些阳离子共有1.3×6.02×1023个质子、1.4×6.02×1023个中子．（1）求Z、n和A的值．（写过程）
（2）写出该金属与NaOH溶液反应的化学方程式．
分析 （1）根据n=$\frac{N}{NA}$计算离子的物质的量，由电子和离子的物质的量之比求出电荷数；根据离子个数与质子数、中子数之比求出质子数、质量数．
（2）根据反应物和生成物写出相应的反应方程式．
解答 解：（1）根据n=$\frac{N}{NA}$=$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.1mol，离子和电子的物质的量之比为0.1mol：0.3mol=1：3，物质的量之比等于微粒个数之比，所以一个离子是由该原子失去三个电子生成的，故电荷数为3；离子数与质子数、中子数之比为=6.02×1022个：6.02×1.3×1023个：6.02×1.4×1023个=1：13：14，所以该离子中含有13个质子、14个中子，故A为27，Z=A-N=27-14=13；
答：Z、n和A的值分别为：13、3、27；
（2）通过（1）知，该元素是Al，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，所以化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
答：该金属与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
点评 本题考查了有关阿伏伽德罗常数的计算和化学反应方程式的书写，难度不大，明确物质的量之比等于微粒个数之比是解本题的关键．
练习册系列答案
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7．下列微粒间的作用力中，不属于化学键的是（ ）
| A． | 分子间作用力 | B． | 金属键 | C． | 共价键 | D． | 离子键 |
（1）已知 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中水是氧化剂，请写出一个水做还原剂的置换反应的化学反应方程式2F2+2H2O=4HF+O2↑
；化合物BA4的电子式为
．
．
，
．
．
，则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物
，需要经历的反应类型有①②③④（填写编号）．①加成反应 ②消去反应 ③取代反应 ④氧化反应 ⑤还原反应，写出制备化合物
的最后一步反应
．
5．已知X元素的某种同位素的氯化物XCln为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是（ ）
| A． | ${\;}_{y}^{m}$X | B． | ${\;}_{y}^{y+m}$X | C． | ${\;}_{y+n}^{m+y+n}$X | D． | ${\;}_{y+n}^{y+m-n}$X |
