下列说法正确的是 ( )A．同一主族元素.原子半径越大.其单质的熔点不一定越高B．全部由非金属元素组成的化合物中一定只有共价键C．在由锌片.铜片.稀硫酸组成的原电池中.电子由铜片经外电路流向锌片D．氯化钠和氯化氢分别溶解在水中所克服的粒子间相互作用属于同种类型题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	同一主族元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高
	B．	全部由非金属元素组成的化合物中一定只有共价键
	C．	在由锌片、铜片、稀硫酸组成的原电池中，电子由铜片经外电路流向锌片
	D．	氯化钠和氯化氢分别溶解在水中所克服的粒子间相互作用属于同种类型

分析 A．碱金属中原子半径越大，熔点越低，而卤素单质中原子半径越大，熔点越高；
B．铵盐中均为非金属元素；
C．Zn为负极，电子由负极流向正极；
D．氯化钠含离子键，氯化氢含共价键．

解答解：A．碱金属中原子半径越大，熔点越低，而卤素单质中原子半径越大，熔点越高，则同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点不一定高，故A正确；
B．铵盐中均为非金属元素，为离子化合物，则全部由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，故B错误；
C．在由锌片、铜片、稀硫酸组成的原电池中，Zn为负极，则电子由锌片经外电路流向铜片，故C错误；
D．氯化钠和氯化氢分别溶解在水中所克服的粒子间相互作用分别为离子键、共价键，作用力不同，故D错误；
故选A．

点评本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握元素在周期表中的位置、性质即可解答，注意利用特例分析选项B，题目难度不大，注重基础知识的考查．

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8．

德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C₂₀，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图）．请回答：C₂₀分子共有12个正五边形，共有30条棱边，C₂₀晶体属于分子晶体（填晶体类型）．

5．W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期的四种元素，它们的原子序数依次递增．请结合下表中的信息，回答下列问题：

W	第二周期中一种非金属元素，第一电离能大于相邻元素
X	常见的金属，在周期表中的周期序数与族序数相等
Y	气态氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸
Z	其原子质量数为56，中子数为30的核素

（1）W的第一电离能大于其同周期相邻的元素的原因是氮元素的原子核外2p能级的电子排布处于半满状态比较稳定；Z³⁺的M层电子数为13．
（2）W、X、Y三种元素的简单离子半径的大小关系是C1^-＞N^3-＞Al³⁺ （请用离子符号表示）．
（3）Y的气态氢化物的沸点是同族元素形成的气态氢化物中最低（填“高”或“低”）；XW晶体与金刚石类似，与同一个W原子相连的X原子构成的空间构型为正四面体形．
（4）在25℃、101 kPa下，Z的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出Q kJ的热量，则Z单质燃烧的热化学方程式为3Fe（s）+2O₂（g）═Fe₃O₄（s）△H=-8QkJ•mol^-1．
（5）在一定条件下，利用W的氢化物可使空气污染物之一的WO₂转化为参与大气循环的物质．请写出一个符合上述条件的反应方程：6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O．

12．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂
	B．	氮化铝中N的化合价为-3价
	C．	因为具有抗冲击、导热性好等优良性能，所以氮化铝属于金属材料
	D．	合成氮化铝的反应符合“绿色化学”的思想

2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的（　　）

	A．	四种元素中有两种元素在第二周期
	B．	W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18
	C．	X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
	D．	工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物