题目内容

17.下列说法正确的是 (  )
A.同一主族元素,原子半径越大,其单质的熔点不一定越高
B.全部由非金属元素组成的化合物中一定只有共价键
C.在由锌片、铜片、稀硫酸组成的原电池中,电子由铜片经外电路流向锌片
D.氯化钠和氯化氢分别溶解在水中所克服的粒子间相互作用属于同种类型

分析 A.碱金属中原子半径越大,熔点越低,而卤素单质中原子半径越大,熔点越高;
B.铵盐中均为非金属元素;
C.Zn为负极,电子由负极流向正极;
D.氯化钠含离子键,氯化氢含共价键.

解答 解:A.碱金属中原子半径越大,熔点越低,而卤素单质中原子半径越大,熔点越高,则同一主族的元素,原子半径越大其单质的熔点不一定高,故A正确;
B.铵盐中均为非金属元素,为离子化合物,则全部由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物,故B错误;
C.在由锌片、铜片、稀硫酸组成的原电池中,Zn为负极,则电子由锌片经外电路流向铜片,故C错误;
D.氯化钠和氯化氢分别溶解在水中所克服的粒子间相互作用分别为离子键、共价键,作用力不同,故D错误;
故选A.

点评 本题考查元素周期表和元素周期律,为高频考点,把握元素在周期表中的位置、性质即可解答,注意利用特例分析选项B,题目难度不大,注重基础知识的考查.

练习册系列答案
相关题目
6.已知氧、碳、氮、磷元素的某些物质具有相似的结构与性质.请回答下列问题:
(1)氧元素的氢化物除H2O外,还有H2O2;碳元素的氢化物除CH4外,还有C2H6等;氮元素的氢化物除NH3外,还有含2个氮原子的分子的化学式为N2H4,其沸点比氨气高(填“高”或“低”),该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为:N2H4+2HCl=N2H6Cl2
(2)类似于碳原子,氮原子间也可形成链状结构.某链状结构的氮氢化合物中,氮原子间只以N-N单键形式连接形成氢化物.该系列氮氢化合物化学通式为NnH n+2(n≥1且n为正整数)(n表示氮原子个数).
(3)生活中广泛使用烃类物质(CmHn)燃料,火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物,比如肼N2H4.2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料,但助燃剂选择不当据说是事故原因之一.经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成,分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同.该助燃剂的化学式为N2O.上述燃烧反应产物绿色、环保,写出该燃烧反应的化学方程式为N2H4+2N2O=3N2+2H2O
(4)分子式为N4的氮元素的同素异形体,结构等同于白磷,N4中每个原子满足最外层8e-结构.则1molN4中含有6NA对共用电子对.已知NH3、-NH2一定条件下都可以和H+结合.则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为N4H44+
(5)化学家发现了一种化学式为N4H4的离子化合物,一定条件下1mol N4H4熔融电离生成两种离子,其中一种为NH4+,该物质熔融时电离方程式为N4H4=NH4++N3-

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网