Question

【题目】“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。

探究氰化物的性质：已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
25℃电离平衡常数	Ki=1.77×10﹣4	Ki=5.0×10﹣10	Ki1=4.3×10﹣7 Ki2=5.6×10﹣11

（1）NaCN溶液呈碱性的原因是________________________　（用离子方程式表示）

（2）如图表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是_________

A．相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣

C．图像中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度

D．c点溶液的导电性比a点溶液的导电性弱

（3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为_____。

（4）下列四种离子结合H+能力由弱到强的是______________________________________。

A. HCOO- B. CN- C. CO32- D.HCO3-

Answer 1

【答案】CN﹣+H2OHCN+OH﹣ CD KHCO3 A<D<B<C

【解析】

（1）NaCN为强碱弱酸盐，CN－发生水解：CN－＋H2OHCN＋OH－，c(OH－)>c(H＋)，使溶液显碱性；

（2）A、根据表中数据，酸性：HCOOH>HCN，即CN－水解程度大于HCOO－，离子浓度大小顺序是c(Na＋)>c(HCOO－)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，故A错误；

B、电离出H＋能力：H2CO3>HCN>HCO3－，通入少量CO2反应离子方程式为：CN－＋CO2＋H2O=HCN＋HCO3－，故B错误；

C、根据表格数据，HCOOH的酸性强于HCN，相同pH时，稀释相同倍数，酸性强的pH变化大，即曲线I代表HCOOH，开始时pH相同，c(HCOOH)>c(HCN)，故C正确；

D、电解质溶液导电能力与离子浓度、所带电荷数有关，c点离子浓度小于a点，即c点溶液的导电性比a点溶液的导电性弱，故D正确；

（3）利用原子守恒，推出A的化学式为KHCO3；

（4）根据表格中数据，电离出H＋能力：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3－，利用越弱越水解，推出结合H＋能力由弱到强的顺序是HCOO－<HCO3－<CN－<CO32－，即A<D<B<C。