Question

【题目】25℃时，浓度均为0.1mol／L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是

序号	①	②	③	④
溶液
pH	7.0	7.0	8.1	8.9

A. 酸性强弱：

B. 离子的总浓度：①>③

C. ②中：

D. ②和④中相等

Answer 1

【答案】B

【解析】由表中数据得到，碱性：NaF＜CH3COONa，所以说明阴离子的水解能力：F－＜CH3COO－，根据越弱越水解的原理，得到酸性： 。选项A错误。①③两个溶液有各自的电荷守恒式：c(Na+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)；c(Na+) + c(H+) = c(F-) + c(OH-)，所以两个溶液的离子总浓度都等于各自的2[c(Na+) + c(H+)]，因为两个溶液中的钠离子浓度相等，所以只需要比较两个溶液的氢离子浓度即可。pH为：①＜③，所以①的氢离子浓度更大，即溶液①的2[c(Na+) + c(H+)]大于溶液③的2[c(Na+) + c(H+)]，所以离子的总浓度：①>③，选项B正确。溶液②中，pH=7，所以c(H+) = c(OH-) = 1×10-7mol/L。明显溶液中的醋酸根和铵根离子的浓度都接近0.1mol/L（电离和水解的程度都不会太大），所以应该是。选项C错误。醋酸铵中，铵根离子对于醋酸根离子的水解起到促进作用，醋酸钠中钠离子对于醋酸根离子的水解应该无影响，所以醋酸根离子浓度是②＜④，选项D错误。