Question

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N₂O₅(g) 4NO₂ (g)+ O₂(g)    ΔH > 0
T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	100 0	150 0
c(N2O5)/ mol·L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

 
下列说法中不正确的是
A．500 s内N₂O₅分解速率为2.96╳10^-3mol·L^-1·s^-1
B．T₁温度下的平衡常数为K₁=125，平衡时N₂O₅的转化率为50%
C．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁>T₂，则K₁＜K₂
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N₂O₅)> 5.00 mol·L^-1

Answer 1

C

解析试题分析： A、500 s内N₂O₅的浓度变化量为5.00 mol·L^-1-3.52 mol·L^-1="1.48" mol·L^-1，v="1.48" mol·L^-1÷1.48 mol·L^-1="0.00296" mol·L^-1·S^-1,即2.96╳10^-3mol·L^-1·s^-1，正确；B项分析如下：
2N₂O₅(g) 4NO₂ (g)+ O₂(g)
起始浓度(mol/L)    5.00          0       0
转化浓度(mol/L)    2.50          5.00     1.25
平衡浓度(mol/L)    2.50          5.00     1.25
K==="125" mol³L^-3，平衡时，平衡时N₂O₅的转化率为50%，正确；
C、因为该反应正反应方向为吸热反应，若T₁>T₂，由T₁→T₂，相当于是降低温度，降低温度，平衡向逆反应方向进行，平衡常数K₂减小，应为K₁＞K₂，错误；D、达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，相当于增加压强，增大压强，平衡左移，则c(N₂O₅)> 5.00 mol·L^-1，正确。
考点、考查化学反应速率和化学平衡的移动、化学平衡常数的计算。