题目内容
对于可逆反应2HI(g) 
I2(g)+H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是
| A．各物质的量的浓度比2 : 1: 1 |
| B．容器内的总压不随时间变化 |
| C．生成2 mol H－I键的同时生成1 mol I－I键 |
| D．混合气体的颜色不再变化时 |
CD
解析
练习册系列答案
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已知反应4CO(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
| A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 |
| B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 |
| C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 |
| D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 |
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)
N2O4(g) △H ＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法不正确的是（ ）
| A．图中的两条曲线，X表示NO2浓度随时间的变化曲线 |
| B．前10 min内用v(N2O4 ) =" 0.2" mol/(L·min) |
| C．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L |
| D．前10 min内用v(NO2) =" 0.04" mol/(L·min) |
工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是
| A．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率 |
| B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大 |
| C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 |
D．在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝ |
一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) 
2CO(g) ΔH＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 （ ）
| A．①②③④ | B．①③ | C．①② | D．①③④ |
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5(g) 
4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
| 时间/s | 0 | 500 | 100 0 | 150 0 |
| c(N2O5)/ mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法中不正确的是
A．500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g) 
2C(g)，下列说法中正确的是 （ ）
A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝ |
| B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变 |
| C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化 |
| D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小 |
4C(s) +2D(g)反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6molC。则下列说法正确的是